¿Cuáles son las características de una disolución?

Características de una Disolución

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras, no reactivas, en proporciones variables. Las características distintivas de una disolución incluyen:

1. Homogeneidad:

Una disolución es una mezcla uniforme donde los componentes están distribuidos uniformemente en todo el volumen. Esto significa que no se pueden observar partículas o fases distintas a simple vista o bajo un microscopio.

2. Proporciones variables:

Los solutos pueden disolverse en el disolvente en proporciones variables. La cantidad de soluto que se puede disolver se determina por el límite de solubilidad del soluto en el disolvente dado.

3. Combinación a nivel molecular o iónico:

El disolvente y los solutos interactúan a nivel molecular o iónico. Las partículas de soluto se dispersan uniformemente entre las moléculas del disolvente, formando una mezcla homogénea.

4. Partículas pequeñas:

Las partículas de soluto en una disolución son extremadamente pequeñas, con diámetros típicamente inferiores a nanómetros. Este pequeño tamaño permite que las partículas se dispersen uniformemente y permanezcan en suspensión.

5. Interacciones entre partículas:

Las partículas de soluto disuelto interactúan débilmente entre sí y con las moléculas del disolvente. Estas interacciones son más débiles que los enlaces que mantienen unidas a las moléculas del soluto en su estado puro.

6. Ausencia de reacción química:

Las sustancias en una disolución no reaccionan químicamente entre sí. Si ocurre una reacción química, la mezcla ya no se considerará una disolución, sino una solución o un compuesto.

7. Difusión:

Las partículas de soluto se difunden a través del disolvente debido al movimiento browniano. Este proceso contribuye a la uniformidad de la mezcla.

8. Presión de vapor:

La presión de vapor de una disolución es menor que la presión de vapor del disolvente puro. Esta diferencia se debe a la presencia de partículas de soluto en la superficie del líquido.

9. Punto de ebullición:

El punto de ebullición de una disolución es mayor que el punto de ebullición del disolvente puro. Esto se debe a que las partículas de soluto interfieren con la formación de burbujas de vapor.

10. Punto de congelación:

El punto de congelación de una disolución es menor que el punto de congelación del disolvente puro. Esto se debe a que las partículas de soluto interfieren con la formación de cristales de hielo.