เกลือละลายในน้ำได้อย่างไร

เกลือละลายในน้ำได้อย่างไร?

การละลายของเกลือในน้ำเป็นปรากฏการณ์ทางเคมีที่น่าสนใจและสำคัญ มันไม่ใช่แค่การผสมกันอย่างง่ายๆ แต่เป็นกระบวนการที่โมเลกุลของน้ำทำหน้าที่เป็นตัวทำละลายและดึงดูดไอออนของเกลือจนกระทั่งเกลือแตกตัวและกระจายตัวไปในน้ำ

ความลับอยู่ที่ขั้วของโมเลกุลน้ำ โมเลกุลน้ำ (H₂O) มีขั้วทางไฟฟ้า อะตอมออกซิเจนดึงดูดอิเล็กตรอนมากกว่าอะตอมไฮโดรเจน ทำให้เกิดขั้วบวกเล็กน้อยบริเวณอะตอมไฮโดรเจน และขั้วลบเล็กน้อยบริเวณอะตอมออกซิเจน ลักษณะขั้วนี้ทำให้โมเลกุลน้ำมีแรงดึงดูดแบบไดโพล-ไดโพล

ในเกลือ เช่น เกลือแกง (NaCl) ไอออนโซเดียม (Na⁺) และไอออนคลอไรด์ (Cl⁻) ถูกยึดเหนี่ยวด้วยแรงระหว่างไอออน แรงระหว่างไอออนเหล่านี้มีค่าค่อนข้างสูง ทำให้ผลึกเกลือมีรูปทรงที่แน่นและคงรูป อย่างไรก็ตาม แรงดึงดูดแบบไดโพล-ไดโพลของโมเลกุลน้ำนั้นแข็งแกร่งพอที่จะเอาชนะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างไอออนเหล่านี้ได้

เมื่อเกลือสัมผัสกับน้ำ โมเลกุลน้ำจะเข้าไปล้อมรอบไอออนของเกลือ ขั้วบวกของโมเลกุลน้ำดึงดูดไอออนคลอไรด์ (Cl⁻) และขั้วลบของโมเลกุลน้ำดึงดูดไอออนโซเดียม (Na⁺) แรงดึงดูดเหล่านี้มีค่ามากกว่าแรงยึดเหนี่ยวระหว่างไอออนในผลึกเกลือ ผลที่ตามมาคือผลึกเกลือแตกตัวออก และไอออนโซเดียมและคลอไรด์จะถูกแยกออกจากกันและกระจายตัวอย่างสม่ำเสมอในตัวทำละลายน้ำ นั่นคือเหตุผลที่เกลือละลายในน้ำ

กระบวนการนี้เรียกว่า “การละลายไอออนิก” ไอออนของเกลือที่ละลายในน้ำถูกเรียกว่า “สารละลาย” ความสามารถของน้ำในการละลายสารต่างๆ นั้นสำคัญอย่างยิ่งต่อกระบวนการทางชีววิทยาและทางเคมีมากมาย ทำให้เกิดการขนส่งสารอาหาร การขับถ่ายของเสีย และปฏิกิริยาทางเคมีต่างๆ ภายในร่างกายและในสิ่งแวดล้อม

สรุปได้ว่า น้ำเป็นตัวทำละลายที่มีขั้ว โมเลกุลน้ำมีแรงดึงดูดแบบไดโพล-ไดโพล แรงดึงดูดนี้สามารถเอาชนะแรงยึดเหนี่ยวระหว่างไอออนในเกลือ ทำให้ไอออนของเกลือแยกตัวออกและกระจายตัวในน้ำ ทำให้เกลือละลายได้ในน้ำ