Quali liquidi bollono a 100 gradi?

Oltre l’Acqua: Alla Scoperta dei Liquidi che Sfiorano i 100°C

L’acqua, con il suo familiare punto di ebollizione di 100°C a pressione atmosferica standard (livello del mare), è spesso il primo esempio che ci viene in mente quando si parla di trasformazione di fase da liquido a gas. Ma la realtà è che il mondo dei liquidi e dei loro punti di ebollizione è molto più vario e intrigante di quanto si possa immaginare. L’acqua distillata, pura nella sua essenza, funge da riferimento, ma esplorare quali altri liquidi si avvicinano a questa temperatura, e perché, apre una finestra affascinante sulle proprietà della materia.

Innanzitutto, è fondamentale comprendere che il punto di ebollizione non è una costante assoluta. È influenzato dalla pressione esterna. A quote più elevate, dove la pressione atmosferica è minore, l’acqua bolle a una temperatura inferiore a 100°C. Viceversa, aumentando la pressione, il punto di ebollizione si alza. Questo principio è alla base delle pentole a pressione, che permettono di cuocere gli alimenti più velocemente, raggiungendo temperature superiori a 100°C.

Ma quali altri liquidi, a pressione atmosferica standard, si avvicinano al fatidico numero di 100? La risposta non è così immediata come si potrebbe pensare. La composizione molecolare e le forze intermolecolari giocano un ruolo cruciale. Liquidi con molecole simili all’acqua, caratterizzate da legami idrogeno forti, tendono ad avere punti di ebollizione più alti. Al contrario, liquidi con molecole apolari, dove le forze intermolecolari sono più deboli, evaporano a temperature inferiori.

Pur non raggiungendo esattamente i 100°C, esistono alcuni composti organici che si avvicinano a questa soglia. Il glicole etilenico, ad esempio, utilizzato come antigelo nei radiatori delle auto, ha un punto di ebollizione attorno ai 197°C, molto più alto dell’acqua, grazie ai suoi numerosi gruppi idrossilici che formano forti legami idrogeno. Esistono anche derivati dell’acqua, come alcune soluzioni saline concentrate, che possono avere punti di ebollizione leggermente superiori a 100°C, a causa dell’interazione tra gli ioni disciolti e le molecole d’acqua.

È importante sottolineare che la purezza di un liquido influisce sul suo punto di ebollizione. Impurità disciolte, anche in piccole quantità, possono alterare significativamente la temperatura di ebollizione. Questo spiega perché l’acqua distillata è spesso utilizzata come standard di riferimento, proprio per la sua elevata purezza.

In conclusione, sebbene l’acqua distillata a livello del mare rappresenti l’esempio classico di un liquido che bolle a 100°C, la chimica offre una varietà di composti che si avvicinano o superano questa temperatura. La comprensione delle forze intermolecolari, della pressione e della purezza del liquido è fondamentale per apprezzare la complessità e la diversità dei punti di ebollizione nel mondo della materia. L’acqua, quindi, non è solo un liquido familiare, ma un punto di partenza per un’esplorazione affascinante delle proprietà termiche dei liquidi.