Comment calculer la concentration en ions OH ?

Comment calculer la concentration en ions OH- à partir du pH ?

Le calcul de la concentration en ions hydroxyde (OH-) est essentiel pour déterminer les propriétés d’une solution aqueuse. En utilisant la relation inverse entre le pH et la concentration en ions H+, il est possible de déterminer la concentration en ions OH-.

Relation entre le pH et la concentration en ions H+

Le pH d’une solution est une mesure de son acidité ou de son alcalinité. Il est défini comme le logarithme négatif de la concentration en ions H+ :

pH = -log[H+]

où [H+] est la concentration en ions H+ en moles par litre (mol/L).

Relation entre la concentration en ions H+ et la concentration en ions OH-

Dans l’eau pure, la constante d’équilibre ionique (Ke) est de 10^-14. Cela signifie que la concentration en ions H+ multipliée par la concentration en ions OH- est toujours égale à 10^-14 :

Ke = [H+] x [OH-] = 10^-14

Calcul de la concentration en ions OH- à partir du pH

Pour calculer la concentration en ions OH- à partir du pH, nous pouvons utiliser la relation suivante :

[OH-] = Ke / [H+]

En substituant le pH dans la formule ci-dessus, nous obtenons :

[OH-] = 10^-14 / 10^(-pH)

Exemple

Soit une solution avec un pH de 11. Calculons la concentration en ions OH- :

[OH-] = 10^-14 / 10^(-11)
= 10^-3 mol/L

Par conséquent, la concentration en ions OH- dans cette solution est de 10^-3 mol/L.