Comment calculer la normalité du NaOH ?

Calcul de la normalité du NaOH

La normalité est une mesure de la concentration chimique qui prend en compte à la fois la molarité et le facteur stœchiométrique. Le facteur stœchiométrique représente le nombre d’équivalents réactifs libérés par une mole de substance. Pour calculer la normalité d’une solution de NaOH (hydroxyde de sodium), il faut suivre la formule :

N (normalité) = M (molarité) x z (facteur stœchiométrique)

Pour le NaOH, le facteur stœchiométrique (z) est égal à 1. En effet, lors de la dissociation, une mole de NaOH libère une mole d’ions OH⁻. Par conséquent, la normalité (N) est directement égale à la molarité (M) pour le NaOH :

N = M

Exemple :

Si vous avez une solution de NaOH 0,1 M, sa normalité sera également de 0,1 N. Cela signifie que chaque litre de cette solution contient 0,1 équivalent d’ions OH⁻.

Importance de la normalité :

La normalité est particulièrement utile dans les titrages, où elle représente la quantité de substance réactive par unité de volume. Elle permet de déterminer précisément la quantité de réactifs nécessaire pour atteindre le point d’équivalence, c’est-à-dire le moment où les réactifs sont stoichiométriquement équilibrés.

Conclusion :

Calculer la normalité du NaOH est un processus simple qui implique la multiplication de la molarité par le facteur stœchiométrique (qui est égal à 1 pour le NaOH). En comprenant ce concept, les chimistes peuvent effectuer des titrages précis et déterminer avec précision les concentrations chimiques des solutions.