Quelle est la normalité de NaOH ?

La Normalité de NaOH : Une question de contexte

La normalité (N) d’une solution, souvent confondue avec la molarité (M), est une mesure de concentration exprimant le nombre d’équivalents-grammes de soluté par litre de solution. Cette notion est particulièrement utile en chimie analytique, notamment pour les réactions acido-basiques, les réactions d’oxydoréduction et les réactions de précipitation. Or, parler de la “normalité de NaOH” sans préciser le contexte est trompeur, car NaOH, en tant que composé pur, n’a pas de normalité intrinsèque.

La confusion provient de la simplification fréquente faite pour les monoacides et les monobases forts comme NaOH. Dans le cas de NaOH, une mole de NaOH fournit un mole d’ions hydroxyde (OH⁻) lors de sa dissolution dans l’eau. Par conséquent, sa molarité et sa normalité sont numériquement égales en solution aqueuse. Ainsi, une solution aqueuse de NaOH 1M est aussi une solution 1N.

L’information selon laquelle une solution aqueuse de NaOH 1M (ou 1N) présente une densité d’environ 1,04 g/cm³ à 20°C est pertinente, mais elle décrit une propriété physique de la solution, pas une propriété intrinsèque du NaOH lui-même. Cette densité dépend de la concentration de la solution et de la température. Une solution 2M de NaOH aura une densité différente.

Pour mieux comprendre, il faut dissocier :

• Le NaOH solide: C’est un composé pur, avec une masse molaire définie (environ 40 g/mol). Il n’a pas de normalité.
• La solution aqueuse de NaOH: La normalité s’applique à la solution. Elle dépend de la concentration en NaOH et du type de réaction considéré. Dans le cas d’une réaction acido-basique, comme indiqué, la normalité est égale à la molarité car un mole de NaOH libère un mole d’ions OH⁻. Cependant, si l’on considérait une réaction impliquant d’autres équivalents (hypothétique, car rare pour NaOH), la normalité serait différente.

En conclusion, il est incorrect de parler de la “normalité de NaOH” sans référence à une solution spécifique et à son utilisation dans une réaction chimique particulière. Pour une solution aqueuse de NaOH utilisée dans des réactions acido-basiques classiques, la normalité est effectivement égale à la molarité. Cependant, il est crucial de distinguer la normalité d’une solution, concept relatif à la réaction chimique, de la nature intrinsèque du composé NaOH lui-même. La densité de la solution, quant à elle, est une propriété physique indépendante de la notion de normalité, même si elle y est liée indirectement via la concentration.