Comment écrire une équation de dissolution dans l'eau ?

Écrire une équation de dissolution dans l’eau

Une équation de dissolution dans l’eau décrit le processus de dissolution d’un composé chimique dans l’eau, produisant des ions en solution. Elle suit le format général :

Composé solide → Ions dissous + Solvant (eau)

Pour écrire une équation de dissolution dans l’eau, suivez les étapes suivantes :

1. Identifier les ions dissous : Déterminez les ions qui se forment lorsque le composé se dissocie dans l’eau.
2. Équilibrer l’équation : Assurez-vous que le nombre de charges positives et négatives est égal des deux côtés de l’équation.
3. Ajouter de l’eau : Inclure des molécules d’eau (H₂O) dans l’équation pour représenter le solvant.

Exemple :

Prenons l’exemple du chlorure de fer(III) hexahydraté (FeCl₃·6H₂O), qui se dissout dans l’eau selon l’équation :

FeCl₃·6H₂O(s) → Fe³⁺(aq) + 3Cl⁻(aq) + 6H₂O(l)

Dans cette équation :

• Ions dissous : Ions fer(III) (Fe³⁺) et ions chlorure (Cl⁻)
• Équilibrage : L’équation est équilibrée car le nombre de charges positives (3) est égal au nombre de charges négatives (3).
• Eau : Six molécules d’eau sont ajoutées pour représenter le solvant.

Concentration en ions dissous :

Dans l’exemple ci-dessus, la concentration en ions fer(III) est égale à la concentration molaire initiale du sel, soit 3,50 × 10⁻² mol. Cela signifie que lorsqu’une mole de FeCl₃·6H₂O se dissout dans l’eau, elle produit 3,50 × 10⁻² mole d’ions Fe³⁺.