Comment faire une solution ionique ?

Préparation d’une Solution Ionique

Les solutions ioniques sont des mélanges homogènes contenant des ions, qui sont des atomes ou des molécules chargés électriquement. Elles sont utilisées dans de nombreuses applications, notamment l’électrochimie, la biologie et la médecine.

Voici les étapes pour préparer une solution ionique :

Matériaux:

• Balance analytique
• Bécher
• Verre gradué
• Cuillère ou spatule
• Eau distillée
• Hydroxyde de calcium (Ca(OH)2)
• Sulfate de cuivre (CuSO4)

Procédure:

1. Calcul des quantités: Déterminez les quantités d’hydroxyde de calcium et de sulfate de cuivre nécessaires pour obtenir la solution désirée. Utilisez la masse molaire de chaque composé :

   • Hydroxyde de calcium : 74,09 g/mol
   • Sulfate de cuivre : 159,6 g/mol

2. Mesure des composés: Pesez 100 g d’hydroxyde de calcium et 130 g de sulfate de cuivre à l’aide d’une balance analytique.

3. Dissolution: Dissolvez séparément l’hydroxyde de calcium dans 5 L d’eau distillée et le sulfate de cuivre dans une autre portion de 5 L d’eau distillée. Utilisez un bécher ou un verre gradué pour mesurer l’eau.

4. Agitation: Agitez les deux solutions jusqu’à ce que les composés soient complètement dissous.

5. Combinaison: Combinez les deux solutions claires dans un troisième récipient de volume approprié pour obtenir le mélange ionique souhaité.

Exemple:

Pour préparer une solution ionique contenant 10 g/L d’hydroxyde de calcium et 13 g/L de sulfate de cuivre, suivez les étapes suivantes :

1. Calcul des quantités:

   • Hydroxyde de calcium : 10 g/L x 5 L = 50 g
   • Sulfate de cuivre : 13 g/L x 5 L = 65 g

2. Mesure des composés: Pesez 50 g d’hydroxyde de calcium et 65 g de sulfate de cuivre.

3. Dissolution: Dissolvez séparément l’hydroxyde de calcium et le sulfate de cuivre dans 5 L d’eau distillée chacun.

4. Agitation: Agitez les deux solutions jusqu’à dissolution complète.

5. Combinaison: Combinez les deux solutions dans un récipient de 10 L.

Remarques:

• Utilisez toujours des équipements de protection individuelle (gants, lunettes de sécurité) lorsque vous manipulez des produits chimiques.
• Assurez-vous que tous les composés sont de qualité analytique pour garantir la précision des résultats.
• Les solutions ioniques doivent être stockées correctement dans des récipients fermés pour éviter l’évaporation et la contamination.