Comment préparer et normaliser NaOH 0,1 N ?

Préparation et Normalisation d’une Solution d’Hydroxyde de Sodium 0,1 N: Une Approche Rigoureuse

La préparation d’une solution d’hydroxyde de sodium (NaOH) 0,1 N, apparemment simple, requiert une attention méticuleuse pour garantir une précision optimale. Contrairement à une simple dissolution, la méthode inclut une étape de normalisation cruciale pour déterminer la concentration exacte, car le NaOH commercial est souvent impur et hygrométrique (absorbe l’humidité de l’air). Cet article détaille la procédure complète, en soulignant les points clés pour une préparation fiable.

I. Préparation de la Solution Approximativement 0,1 N:

1. Calcul de la masse: Le poids moléculaire du NaOH est de 39,997 g/mol. Pour préparer un litre de solution approximativement 0,1 N (Normalité = Molarité pour NaOH), il faut dissoudre 4,00 g de NaOH dans de l’eau distillée. Il est important d’utiliser une balance analytique précise pour peser la masse. L’utilisation d’une masse légèrement inférieure (par exemple, 3,95-3,98g) est recommandée pour compenser l’impureté potentielle du NaOH et faciliter l’ajustement ultérieur lors de la normalisation.

2. Dissolution: Ajouter progressivement le NaOH solide à un bécher contenant environ 500 mL d’eau distillée. La dissolution est exothermique (dégage de la chaleur), il est donc essentiel d’ajouter le NaOH lentement et sous agitation constante pour éviter les projections. Utiliser une baguette en verre pour faciliter la dissolution.

3. Transfert et ajustement du volume: Une fois complètement dissous, transférer quantitativement la solution dans une fiole jaugée d’un litre. Rincer le bécher plusieurs fois avec de l’eau distillée et ajouter les eaux de rinçage à la fiole. Compléter ensuite jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. Bien homogénéiser en inversant délicatement la fiole plusieurs fois.

II. Normalisation à l’aide du Phtalate Acide de Potassium (KHP):

La normalisation permet de déterminer la concentration exacte de la solution de NaOH. Le phtalate acide de potassium (KHP, C₈H₅KO₄), un solide cristallin facilement purifié, sert d’étalon primaire pour les réactions acido-basiques.

1. Préparation de la solution de KHP: Peser précisément environ 0,5 g de KHP sec (séché à l’étuve à 110°C pendant au moins 2 heures avant la pesée) et dissoudre dans environ 50 mL d’eau distillée dans un erlenmeyer. Ajouter quelques gouttes d’indicateur phénolphtaléine.

2. Titrage: Titrer la solution de KHP avec la solution de NaOH approximativement 0,1 N préparée précédemment. Le point d’équivalence est atteint lorsque la solution passe du incolore au rose persistant. Réaliser au moins trois titrages pour une meilleure précision et calculer la moyenne des volumes utilisés.

3. Calcul de la Normalité: La normalité de la solution de NaOH est calculée à partir de la masse de KHP utilisée, son poids moléculaire (204,22 g/mol) et le volume de NaOH utilisé lors du titrage. La formule est:

   Normalité (NaOH) = (Masse de KHP (g) / Poids moléculaire de KHP (g/mol)) / Volume de NaOH utilisé (L)

III. Précautions et Considérations:

• Utiliser des lunettes de sécurité et des gants lors de la manipulation de NaOH, qui est une substance caustique.
• Utiliser de l’eau distillée ou déminéralisée pour préparer la solution.
• Éviter toute contamination de la solution de NaOH.
• Le NaOH est hygrométrique. Peser rapidement et stocker dans un flacon hermétique.
• Les résultats des titrages doivent être cohérents. Si les variations sont importantes, recommencer le processus de normalisation.

En suivant rigoureusement cette procédure, vous obtiendrez une solution de NaOH 0,1 N d’une concentration précisément déterminée, essentielle pour des analyses quantitatives fiables. La répétition des titrages et l’utilisation d’un matériel propre et sec sont des éléments clés pour la précision du résultat.