Quelle est la molarité de 10 % de NaOH ?

Déterminer la molarité d’une solution de NaOH à 10% : au-delà de la simple approximation

L’hydroxyde de sodium (NaOH), aussi appelé soude caustique, est une base forte couramment utilisée en laboratoire et dans l’industrie. Préparer des solutions de NaOH à une concentration précise est crucial pour de nombreuses applications. On rencontre souvent l’expression “solution de NaOH à 10%”, qui se réfère généralement à un pourcentage massique, c’est-à-dire 10g de NaOH pour 100g de solution. Cependant, pour des calculs stoechiométriques, la molarité (moles de soluté par litre de solution) est l’unité de concentration la plus pratique. Alors, comment passer d’un pourcentage massique à la molarité ? Et pourquoi l’approximation de 2,5 M souvent citée peut-elle être trompeuse ?

L’affirmation qu’une solution de NaOH à 10% en masse équivaut à environ 2,5 M est une simplification qui néglige un facteur important : la densité de la solution. En effet, le volume occupé par 100g d’une solution de NaOH à 10% n’est pas de 100 mL, car la densité de cette solution est supérieure à celle de l’eau pure (1 g/mL). Cette densité varie légèrement en fonction de la température.

Pour un calcul précis de la molarité, il est indispensable de connaître la densité de la solution à la température de travail. Prenons l’exemple d’une densité de 1,11 g/mL à 20°C, une valeur couramment rencontrée pour une solution de NaOH à 10%. Voici le raisonnement :

1. Masse de NaOH dans 100g de solution: 10g (puisque c’est une solution à 10%)
2. Volume de 100g de solution: 100g / 1,11 g/mL = 90,09 mL ≈ 0,09009 L
3. Nombre de moles de NaOH: 10g / 39,997 g/mol (masse molaire de NaOH) ≈ 0,250 mol
4. Molarité: 0,250 mol / 0,09009 L ≈ 2,77 M

On constate que la molarité réelle, dans ce cas précis, est plus proche de 2,77 M que de 2,5 M. L’erreur introduite par l’approximation peut sembler minime, mais elle peut s’avérer significative dans certains contextes, notamment lors de titrages précis ou de réactions sensibles aux variations de concentration.

En conclusion, pour déterminer la molarité d’une solution de NaOH à 10% avec précision, il est essentiel de consulter les tables de densité pour la température spécifique de travail et d’appliquer la formule de calcul décrite ci-dessus. L’utilisation d’une valeur approximative comme 2,5 M peut conduire à des erreurs non négligeables et doit être évitée pour des applications nécessitant une grande rigueur. Privilégiez toujours la précision en utilisant la densité pour un calcul fiable de la molarité.