Pourquoi le sel fait-il bouillir l’eau plus vite en chimie ?

Pourquoi l’ajout de sel à l’eau n’accélère pas son ébullition

Une croyance répandue veut que l’ajout de sel à l’eau accélère son ébullition. Cependant, les preuves scientifiques contredisent cette affirmation.

Le point d’ébullition : un concept fondamental

Le point d’ébullition d’un liquide correspond à la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique. Autrement dit, le liquide passe de l’état liquide à l’état gazeux.

L’effet du sel sur le point d’ébullition

Contrairement à l’intuition, l’ajout de sel à l’eau augmente son point d’ébullition. Cela signifie qu’il faut chauffer l’eau salée à une température plus élevée pour qu’elle commence à bouillir.

Mécanisme d’ébullition

Lorsqu’une casserole d’eau est chauffée, des bulles de vapeur se forment au fond et remontent à la surface. Au point d’ébullition, la pression de vapeur dans les bulles est suffisante pour vaincre la pression atmosphérique, ce qui entraîne une ébullition continue.

Influence du sel sur l’ébullition

Lorsque du sel est ajouté à l’eau, il se dissout et forme des ions (Na+ et Cl-). Ces ions interagissent avec les molécules d’eau, perturbant leurs liaisons d’hydrogène. Cela signifie qu’il faut plus d’énergie pour séparer les molécules d’eau et atteindre le point d’ébullition.

Conséquences pratiques

En raison de son point d’ébullition plus élevé, l’eau salée prend plus de temps à bouillir que l’eau pure. Cela signifie que l’ajout de sel n’accélère pas le processus d’ébullition, comme le suggèrent certaines croyances fausses.

Conclusion

Bien que l’ajout de sel puisse maintenir une température d’ébullition plus élevée une fois que l’eau a atteint son point d’ébullition, il n’accélère pas son ébullition initiale. Comprendre cette distinction est crucial pour des applications pratiques telles que la cuisine et les expériences scientifiques.