Quelle quantité de NaOH est nécessaire pour préparer 100 ml de solution 1N ?

Préparer une solution 1N de NaOH : un guide étape par étape

La préparation de solutions de concentration précise est une compétence essentielle en chimie. La solution 1N de NaOH est couramment utilisée dans de nombreuses réactions et analyses chimiques. Voici un guide détaillé pour la préparer en toute sécurité et avec précision :

Matériel nécessaire :

• NaOH (hydroxyde de sodium) en pastilles ou en poudre
• Fiole jaugée de 100 ml
• Balance analytique précise
• Bécher
• Entonnoir
• Eau distillée dégazée
• Spatule
• Gants de protection
• Lunettes de sécurité

Procédure:

1. Calculer la masse de NaOH nécessaire.

   • La normalité (N) d’une solution correspond au nombre d’équivalents-grammes du soluté par litre de solution.
   • Le poids équivalent du NaOH est de 40 g/mol.
   • Pour une solution 1N de NaOH, vous avez besoin de 1 équivalent-gramme de NaOH par litre de solution.
   • Pour préparer 100 ml (0,1 litre) de solution 1N, la masse de NaOH nécessaire est :
     • Masse NaOH = (1 équivalent-gramme/litre) (0,1 litre) (40 g/équivalent-gramme) = 4 grammes.

2. Peser précisément la quantité de NaOH.

   • Utilisez une balance analytique précise pour peser 4 grammes de NaOH.
   • Manipulez le NaOH avec précaution, car il est corrosif. Portez des gants de protection et des lunettes de sécurité.

3. Dissoudre le NaOH dans de l’eau distillée.

   • Versez environ 50 ml d’eau distillée dégazée dans un bécher.
   • Ajouter progressivement les 4 grammes de NaOH à l’eau en remuant constamment avec une spatule. La réaction est exothermique, la solution peut chauffer.
   • Assurez-vous que le NaOH est complètement dissous avant de passer à l’étape suivante.

4. Transférer la solution dans une fiole jaugée.

   • Utilisez un entonnoir pour transférer la solution du bécher dans une fiole jaugée de 100 ml.
   • Rincer soigneusement le bécher avec un peu d’eau distillée et ajouter l’eau de rinçage à la fiole jaugée.

5. Compléter le volume jusqu’au trait de jauge.

   • Ajouter de l’eau distillée dégazée dans la fiole jaugée jusqu’à ce que le niveau du liquide atteigne le trait de jauge.
   • Agiter soigneusement la fiole pour homogénéiser la solution.

6. Étiquetage de la solution.

   • Étiquetez la fiole jaugée avec le nom de la solution (NaOH 1N), la date de préparation et votre nom.

Précautions de sécurité :

• Le NaOH est un composé corrosif. Portez des gants de protection et des lunettes de sécurité pendant toute la manipulation.
• La dissolution du NaOH est une réaction exothermique qui dégage de la chaleur. Soyez prudent lors de la dissolution et évitez tout contact avec la peau.
• Conservez la solution de NaOH dans un flacon en verre bouché hermétiquement.
• Après utilisation, lavez soigneusement tous les équipements et vos mains.

Remarques :

• L’eau distillée dégazée est utilisée pour éviter la formation de carbonate de sodium (Na2CO3) qui peut affecter la concentration de la solution.
• La solution 1N de NaOH peut être utilisée pour titrer des acides, effectuer des réactions de saponification, etc.
• Vous pouvez ajuster la concentration de la solution en modifiant la quantité de NaOH utilisée.

En conclusion, la préparation d’une solution 1N de NaOH est un processus simple, mais qui nécessite une certaine précision et des précautions de sécurité. En suivant les étapes décrites dans ce guide, vous pouvez préparer une solution de qualité et fiable pour vos besoins en chimie.