Quelles sont les 3 étapes de la dissolution ?

Les 3 étapes de la dissolution d’un solide ionique

La dissolution d’un solide ionique dans un solvant, comme l’eau, est un processus complexe qui implique trois étapes principales :

1. Dissociation du cristal

Tout d’abord, le cristal ionique est dissocié en ions individuels. Les ions sont attirés les uns par les autres grâce à des forces électrostatiques appelées forces ioniques. Lorsque le cristal est placé dans un solvant, les molécules de solvant s’interposent entre les ions, affaiblissant les forces ioniques et permettant aux ions de se séparer.

2. Hydratation des ions

Une fois les ions séparés du cristal, ils sont entourés par des molécules de solvant, un processus appelé hydratation. Les molécules de solvant, telles que les molécules d’eau, forment des liaisons ioniques avec les ions, les enveloppant et les stabilisant dans la solution. L’hydratation des ions réduit leur attraction mutuelle et les empêche de se recombiner.

3. Dispersion dans le solvant

Enfin, les ions hydratés se dispersent dans le solvant. Les molécules de solvant ont une motion brownienne constante, qui entraîne les ions hydratés dans la solution. Les ions dispersés sont séparés les uns des autres, ce qui empêche la reformation du cristal.

La dissolution complète d’un solide ionique ne se produit que si les trois étapes se déroulent avec succès. La séparation des ions du cristal, leur hydratation et leur dispersion dans le solvant sont essentielles pour une dissolution efficace et la formation d’une solution homogène.