Comment calculer une solution aqueuse ?

Calcul de la concentration d’une solution aqueuse

Les solutions aqueuses sont des mélanges d’eau et d’un soluté dissous. Pour comprendre la concentration d’une solution, il est crucial de connaître la quantité de soluté présente dans une quantité donnée d’eau.

Détermination de la masse d’eau

Pour déterminer la quantité d’eau dans une solution, il faut soustraire la masse du soluté de la masse totale de la solution. Par exemple, si la masse du soluté est de 89,2 g et la masse totale de la solution est de 1025 g, la masse d’eau est calculée comme suit :

Masse d'eau = Masse totale - Masse du soluté
= 1025 g - 89,2 g
= 936 g

Expression de la concentration

La concentration d’une solution peut être exprimée de diverses manières. L’une des plus courantes est la molarité (M), qui représente le nombre de moles de soluté par litre de solution :

Molarité (M) = Moles de soluté / Volume de solution (en litres)

Pour calculer la molarité, il faut d’abord convertir la masse d’eau en volume. Comme la densité de l’eau est de 1 g/mL, 936 g d’eau correspondent à 936 mL ou 0,936 L.

Calcul de la molarité

Supposons que le soluté dans la solution soit le chlorure de sodium (NaCl), dont la masse molaire est de 58,44 g/mol. La molarité de la solution est calculée comme suit :

Molarité (M) = (Masse du soluté / Masse molaire du soluté) / Volume de solution
= (89,2 g / 58,44 g/mol) / 0,936 L
= 1,51 M

Par conséquent, la solution aqueuse a une molarité de 1,51 M, ce qui signifie qu’elle contient 1,51 mole de NaCl par litre de solution.