Pourquoi l'eau ne bout pas à 100 degrés ?

Pourquoi l’eau ne bout pas toujours à 100 degrés ?

L’ébullition est un phénomène qui se produit lorsqu’un liquide atteint sa température d’ébullition, à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression ambiante. Pour l’eau, à une pression atmosphérique au niveau de la mer, la température d’ébullition est de 100 degrés Celsius (212 degrés Fahrenheit).

Cependant, la température d’ébullition peut varier en fonction de la pression. En effet, la pression exercée sur un liquide affecte la vitesse à laquelle ses molécules s’échappent de la surface pour former de la vapeur.

L’influence de l’altitude

À mesure que l’altitude augmente, la pression atmosphérique diminue. Cela signifie qu’il y a moins de force exercée sur l’eau, ce qui permet à ses molécules de s’échapper plus facilement. Par conséquent, l’eau bout à une température inférieure à 100 degrés Celsius en altitude.

Par exemple, au sommet du mont Everest (environ 8 848 mètres d’altitude), la pression atmosphérique est d’environ un tiers de celle du niveau de la mer. Cela fait bouillir l’eau à environ 86 degrés Celsius.

L’effet d’une pression plus élevée

À l’inverse, une pression plus élevée augmente la température d’ébullition. Cela se produit parce que la force supplémentaire exercée sur l’eau rend plus difficile l’échappement de ses molécules.

Par exemple, dans une cocotte-minute, la pression peut être augmentée jusqu’à trois fois celle du niveau de la mer. Cela fait bouillir l’eau à une température d’environ 121 degrés Celsius, ce qui permet de cuire les aliments plus rapidement.

Conclusions

En résumé, la température d’ébullition de l’eau n’est pas une constante universelle. Elle varie en fonction de la pression ambiante. À mesure que la pression diminue, comme en altitude, la température d’ébullition diminue également. À l’inverse, lorsque la pression augmente, comme dans une cocotte-minute, la température d’ébullition augmente.