Comment déterminer la normalité ?

Déterminer la normalité : Au-delà de la simple concentration molaire

En chimie, la concentration d’une solution peut être exprimée de plusieurs manières, la plus courante étant la molarité (moles de soluté par litre de solution). Cependant, pour certaines réactions, notamment les réactions acido-basiques et les réactions d’oxydoréduction, la normalité (N) offre une perspective plus pertinente. Elle prend en compte non seulement la quantité de soluté, mais aussi sa capacité à réagir. Contrairement à la molarité qui est une grandeur intrinsèque à la substance, la normalité est relative à la réaction considérée.

La normalité se définit comme le nombre d’équivalents-grammes de soluté par litre de solution. Mathématiquement, cela se traduit par la formule :

N = C × éq

Où :

• N est la normalité de la solution (en équivalents par litre, eq/L ou N)
• C est la concentration molaire de la solution (en moles par litre, mol/L ou M)
• éq est le nombre d’équivalents-grammes par mole de soluté. C’est ce facteur qui rend la normalité réaction-dépendante.

Le nombre d’équivalents-grammes (éq) dépend du type de réaction :

• Acido-basique : éq est égal au nombre de protons (H⁺) donnés ou acceptés par une molécule de soluté lors de la réaction. Pour un acide polyprotique, comme l’acide phosphorique (H₃PO₄), ce nombre varie selon le nombre de protons libérés.

• Oxydoréduction : éq est égal au nombre d’électrons gagnés ou perdus par une molécule de soluté lors de la réaction. Ce nombre dépend de l’équation d’oxydoréduction équilibrée.

Exemple : Calcul de la normalité de l’acide phosphorique

Considérons une solution d’acide phosphorique (H₃PO₄) de concentration molaire 0,1 M. Calculons sa normalité dans différentes situations :

• Première réaction d’ionisation (monoprotique) : H₃PO₄ ↔ H⁺ + H₂PO₄⁻

Dans ce cas, une mole d’acide phosphorique libère un seul proton. Donc, éq = 1. La normalité est :

N = 0,1 M × 1 = 0,1 N

• Seconde réaction d’ionisation (diprotique) : H₂PO₄⁻ ↔ H⁺ + HPO₄²⁻

Ici, une mole d’acide phosphorique a déjà libéré un proton, et il peut en libérer un deuxième. Si la réaction implique la libération de deux protons par molécule d’acide phosphorique, alors éq = 2. La normalité est :

N = 0,1 M × 2 = 0,2 N

• Troisième réaction d’ionisation (triprotique) : HPO₄²⁻ ↔ H⁺ + PO₄³⁻

Dans cette réaction, une mole d’acide phosphorique peut libérer trois protons. Si la réaction implique la libération des trois protons, alors éq = 3. La normalité est :

N = 0,1 M × 3 = 0,3 N

Cet exemple illustre clairement la dépendance de la normalité par rapport à la réaction considérée. Il est crucial de spécifier la réaction pour que la valeur de la normalité soit significative. Bien que moins utilisée que la molarité de nos jours, la normalité demeure un outil précieux pour les chimistes dans certaines situations spécifiques, facilitant les calculs stoechiométriques dans des réactions impliquant des échanges de protons ou d’électrons. L’utilisation de la normalité demande donc une attention particulière à la réaction chimique étudiée.