Comment faire une solution de 1 m ?

Préparer une solution de chlorure de sodium (NaCl) 1 M : précision et précautions

Préparer une solution chimique avec une concentration précise est une étape fondamentale en chimie. Cet article détaille la méthode pour préparer une solution de chlorure de sodium (NaCl) à 1 mole par litre (1 M), en insistant sur les aspects cruciaux pour garantir l’exactitude du résultat. Nous expliquerons également les différences entre molarité et molalité, afin d’éviter toute confusion.

Matériel nécessaire:

• Balance analytique précise (au moins 0,01g de précision)
• Bécher de 500 mL minimum
• Spatule propre et sèche
• Fiole jaugée de 1 litre
• Eau distillée
• Pipette graduée (facultatif, pour un ajout plus précis de l’eau)
• Baguette de verre pour l’agitation

Protocole:

1. Calcul de la masse de NaCl: La masse molaire du NaCl est d’environ 58,44 g/mol. Pour préparer 1 litre d’une solution 1 M, nous avons besoin de 1 mole de NaCl. Donc, il faut peser précisément 58,44 grammes de NaCl. L’utilisation d’une balance analytique est impérative pour cette étape. Toute imprécision dans la pesée affectera directement la concentration finale.

2. Dissolution du NaCl: Introduire le NaCl pesé dans un bécher de 500 mL. Ajouter environ 500 mL d’eau distillée. Il est crucial d’agiter doucement mais constamment à l’aide d’une baguette de verre jusqu’à complète dissolution du sel. La dissolution du NaCl est exothermique, il est donc possible de sentir une légère augmentation de température.

3. Transfert dans la fiole jaugée: Une fois le NaCl complètement dissous, transférer quantitativement la solution du bécher dans la fiole jaugée de 1 litre à l’aide d’un entonnoir. Rincer abondamment le bécher avec de l’eau distillée plusieurs fois et transférer les eaux de rinçage dans la fiole jaugée afin de récupérer tout le NaCl.

4. Ajustement du volume: Ajouter de l’eau distillée lentement jusqu’à ce que le ménisque atteigne le trait de jauge de la fiole. Il est préférable d’approcher le trait de jauge avec une pipette graduée pour les derniers millilitres. Évitez de dépasser le trait de jauge.

5. Homogénéisation: Fermer la fiole jaugée et inverser plusieurs fois délicatement pour homogénéiser la solution.

Molarité vs. Molalité:

Il est essentiel de ne pas confondre molarité (M) et molalité (m). La molarité représente le nombre de moles de soluté par litre de solution, tandis que la molalité représente le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant. Dans notre exemple, nous avons préparé une solution 1 M, soit 1 mole de NaCl par litre de solution. La molalité sera légèrement différente car elle tient compte du volume du solvant seul.

Précautions:

• Porter des lunettes de sécurité pendant toute la manipulation.
• Utiliser de l’eau distillée ou déminéralisée pour éviter les interférences d’autres ions.
• Bien nettoyer tout le matériel avant et après utilisation.

En suivant scrupuleusement ces étapes, vous pourrez préparer une solution de NaCl 1 M précise et fiable pour vos expériences. N’hésitez pas à répéter l’opération plusieurs fois pour maîtriser la technique et obtenir une meilleure reproductibilité.