Pourquoi ajoute-t-on le chlorure de sodium au distillat ?

Pourquoi le chlorure de sodium est-il ajouté au distillat ?

Dans le processus de distillation, l’ajout de chlorure de sodium (NaCl) au distillat joue un rôle crucial dans la séparation des huiles essentielles de l’eau. Voici pourquoi :

Diminution de la solubilité des huiles essentielles

Les huiles essentielles sont des composés volatils lipophiles, c’est-à-dire qu’elles sont solubles dans les graisses et les huiles, mais peu solubles dans l’eau. Lorsque l’eau est distillée avec des matières végétales, une petite quantité d’huiles essentielles est entraînée par la vapeur d’eau. Cependant, la faible solubilité des huiles essentielles dans l’eau limite leur capacité à se séparer facilement.

L’ajout de NaCl au distillat augmente la concentration en sel de la solution, ce qui diminue la solubilité des huiles essentielles. Les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) se lient à l’eau, réduisant ainsi la quantité d’eau disponible pour dissoudre les huiles essentielles.

Facilité de séparation

Cette diminution de la solubilité favorise la séparation des huiles essentielles de l’eau. Les huiles essentielles se rassemblent à la surface du distillat sous forme d’une couche distincte, tandis que l’eau reste en dessous. Cette séparation est visible en raison de la différence de densité entre les deux phases.

Données de solubilité

Les données de solubilité montrent clairement l’effet du chlorure de sodium sur la solubilité des huiles essentielles. Par exemple, la solubilité de l’huile essentielle de citron dans l’eau pure à 25 °C est de 0,02 %, tandis que sa solubilité dans une solution saline à 5 % est réduite à 0,01 %.

En conclusion, l’ajout de chlorure de sodium au distillat diminue la solubilité des huiles essentielles dans l’eau, facilitant ainsi leur séparation. Cette technique repose sur le principe de la faible miscibilité des huiles essentielles dans une solution saline, ce qui permet une séparation efficace et la production d’huiles essentielles pures.