Pourquoi la pression diminue lorsque le volume augmente ?

La pression des gaz et le volume : une relation inverse

L’augmentation du volume d’un récipient contenant un gaz entraîne une diminution de sa pression. Cette relation inverse, fondamentale en physique, est parfaitement illustrée par la loi de Boyle-Mariotte. Mais pourquoi cette corrélation existe-t-elle ? L’explication réside dans le comportement des molécules de gaz.

Imaginons un récipient contenant un gaz. Les molécules de ce gaz sont en mouvement constant et aléatoire, se déplaçant dans toutes les directions. Elles entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du récipient. C’est cette multitude de collisions qui génère la pression du gaz.

Lorsque le volume du récipient augmente, la distance moyenne entre les molécules de gaz s’accroît. En conséquence, le nombre de collisions entre les molécules et les parois du récipient diminue. Chaque molécule parcourt une distance plus importante avant de heurter une paroi. L’impact individuel de chaque molécule sur la paroi est donc moins fréquent, et l’accumulation d’impacts (qui correspond à la pression) est plus faible.

En termes simples, plus l’espace disponible pour les molécules est grand, moins elles entrent en collision avec les parois du récipient, et moins la pression est importante. Ce principe explique pourquoi gonfler un ballon augmente son volume, mais diminue la pression à l’intérieur, comparativement à une même quantité de gaz dans un volume plus restreint.

Cette relation inverse est mathématiquement décrite par la loi de Boyle-Mariotte : à température constante, le produit de la pression et du volume d’un gaz est constant. Ainsi, si le volume augmente, la pression doit obligatoirement diminuer pour que le produit reste constant.

En résumé, l’augmentation du volume d’un récipient contenant un gaz entraîne une diminution de la pression car les molécules de gaz sont plus dispersées, et donc moins nombreuses à entrer en collision avec les parois du récipient par unité de temps. Cette relation est un principe fondamental en thermodynamique et est essentielle à la compréhension de nombreux phénomènes physiques.