Pourquoi l’ammoniac est-il soluble dans l’eau mais pas la phosphine ?

Le mystère de la solubilité : Pourquoi l’ammoniac se dissout-il dans l’eau comme un charme, tandis que la phosphine reste à la surface ?

L’eau, cette molécule omniprésente et essentielle à la vie, se révèle être un solvant particulièrement sélectif. Certaines substances s’y dissolvent avec une facilité déconcertante, tandis que d’autres la repoussent ostensiblement. Un exemple frappant de cette disparité réside dans le comportement de l’ammoniac (NH₃) et de la phosphine (PH₃). L’ammoniac, un gaz piquant, se dissout volontiers dans l’eau, formant une solution alcaline bien connue. La phosphine, un gaz toxique et incolore, reste en revanche bien plus réfractaire à la dissolution. Mais qu’est-ce qui explique cette différence fondamentale ?

La réponse réside principalement dans les subtilités de la liaison chimique et des forces intermoléculaires en jeu. Pour comprendre ce phénomène, il est crucial d’examiner la polarité de ces deux molécules.

Polarité et Liaison Hydrogène : la clé de la solubilité de l’ammoniac

L’ammoniac est une molécule polaire. Cela signifie que la distribution des électrons n’est pas uniforme. L’azote (N), étant plus électronégatif que l’hydrogène (H), attire plus fortement les électrons de la liaison N-H. Cette différence d’électronégativité crée une charge partielle négative (δ-) sur l’azote et des charges partielles positives (δ+) sur les hydrogènes.

Cette polarité confère à l’ammoniac une propriété cruciale : la capacité de former des liaisons hydrogène. Une liaison hydrogène se forme lorsqu’un atome d’hydrogène lié à un atome très électronégatif (ici, l’azote) est attiré par un autre atome électronégatif (comme l’oxygène de l’eau).

L’eau (H₂O) est elle-même une molécule polaire, avec un atome d’oxygène plus électronégatif que les atomes d’hydrogène. Par conséquent, les molécules d’ammoniac peuvent former des liaisons hydrogène avec les molécules d’eau : les atomes d’hydrogène de l’eau sont attirés par l’atome d’azote de l’ammoniac, et les atomes d’hydrogène de l’ammoniac sont attirés par l’atome d’oxygène de l’eau.

Cette capacité à former des liaisons hydrogène est le moteur de la solubilité de l’ammoniac dans l’eau. Les interactions attractives entre les molécules d’ammoniac et les molécules d’eau sont suffisamment fortes pour surmonter les interactions intermoléculaires existantes dans l’eau pure et dans l’ammoniac pur, permettant ainsi aux molécules d’ammoniac de se disperser de manière homogène dans l’eau.

La Phosphine : une affaire moins polaire et donc moins soluble

Contrairement à l’ammoniac, la phosphine (PH₃) est une molécule beaucoup moins polaire. Le phosphore (P) et l’hydrogène (H) ont des électronégativités plus proches que l’azote et l’hydrogène. La différence d’électronégativité entre le phosphore et l’hydrogène est si faible que la molécule de phosphine est considérée comme étant essentiellement non polaire.

Par conséquent, la phosphine n’a pas la même capacité à former des liaisons hydrogène avec l’eau. Bien que des interactions intermoléculaires existent entre la phosphine et l’eau, elles se limitent principalement aux forces de Van der Waals, qui sont beaucoup plus faibles que les liaisons hydrogène.

Ces faibles forces de Van der Waals sont insuffisantes pour compenser l’énergie nécessaire pour séparer les molécules d’eau et les molécules de phosphine. En d’autres termes, l’eau “préfère” interagir avec elle-même (par liaison hydrogène) plutôt qu’avec la phosphine. Par conséquent, la phosphine reste relativement insoluble dans l’eau.

En résumé :

• Ammoniac (NH₃) : Molécule polaire avec une forte propension à former des liaisons hydrogène avec l’eau, conduisant à une grande solubilité.
• Phosphine (PH₃) : Molécule non polaire avec des interactions limitées à des forces de Van der Waals plus faibles, résultant en une faible solubilité dans l’eau.

En conclusion, la solubilité d’une substance dans l’eau est fortement influencée par sa polarité et sa capacité à former des liaisons hydrogène. L’ammoniac, grâce à sa forte polarité et à sa capacité de liaison hydrogène, se dissout facilement dans l’eau. La phosphine, en revanche, avec sa polarité limitée et ses interactions plus faibles, reste beaucoup moins soluble. Cet exemple illustre magnifiquement comment des différences subtiles au niveau moléculaire peuvent avoir des conséquences significatives sur les propriétés physiques et chimiques des substances.