Pourquoi le pH neutre n’est-il pas toujours de 7 ?

Pourquoi le pH neutre n’est-il pas toujours de 7 ?

L’eau pure, à une température de 25°C, a un pH de 7. Ce chiffre, fondamental en chimie, correspond à une situation d’équilibre : la concentration en ions hydrogène (H⁺) est égale à celle des ions hydroxyde (OH⁻). Cependant, la neutralité à 7 n’est qu’une valeur de référence, valable uniquement sous ces conditions spécifiques. Dans la réalité, le pH de l’eau peut varier, et il n’est pas toujours de 7.

Cette variation s’explique principalement par la présence d’autres substances dissoutes dans l’eau. Alors que l’eau pure est un solvant relativement neutre, la dissolution de minéraux peut modifier ce rapport d’équilibre. Par exemple, la dissolution de sels minéraux comme le calcium ou le magnésium, très courants dans l’eau naturelle, entraîne une légère alcalinisation.

Ces minéraux, lorsqu’ils sont introduits dans l’eau, réagissent avec les ions présents dans la solution. Ces réactions, bien que complexes, peuvent aboutir à une augmentation de la concentration en ions hydroxyde (OH⁻), ce qui se traduit par un pH supérieur à 7. En d’autres termes, l’eau devient légèrement alcaline.

Il est important de noter que la température a également un impact sur le pH de l’eau. Une variation de la température de l’eau modifie la dissociation de l’eau et donc l’équilibre entre les ions H⁺ et OH⁻. Ainsi, une eau à une température différente de 25°C, même pure, ne sera pas nécessairement de pH 7.

En conclusion, le pH neutre de 7, applicable à l’eau pure à 25°C, n’est qu’un point de référence. La présence de minéraux dissous et la variation de la température sont les principaux facteurs qui peuvent faire varier le pH de l’eau naturelle, la rendant parfois légèrement alcaline (pH supérieur à 7). Comprendre ces facteurs est crucial pour appréhender la qualité et la composition de l’eau que nous consommons.