Pourquoi le pH neutre est exactement de 7 ?

Pourquoi le pH neutre est-il exactement 7 ?

L’échelle de pH, qui mesure l’acidité ou l’alcalinité d’une solution, est basée sur la concentration d’ions hydrogène (H+). Un pH de 7 est considéré comme neutre. Mais pourquoi cette valeur particulière ? La réponse réside dans l’équilibre délicat entre les ions hydrogène et les ions hydroxyde (OH-).

Dans l’eau pure, une réaction d’auto-ionisation se produit constamment. Une petite fraction des molécules d’eau se dissocient en un ion hydrogène (H+) et un ion hydroxyde (OH-). Cette dissociation est réversible et l’équilibre est établi de manière à maintenir une relation précise entre les concentrations respectives des deux ions.

À température standard (25°C), la concentration d’ions hydrogène (H+) dans l’eau pure est précisément égale à la concentration d’ions hydroxyde (OH-). Cette égalité est cruciale. Si la concentration d’ions H+ était supérieure à celle des ions OH-, la solution serait acide. Inversement, si la concentration d’ions OH- était supérieure, la solution serait basique (ou alcaline). C’est le point précis où les deux concentrations sont égales qui détermine la neutralité, et c’est pourquoi le pH de cette solution est de 7.

L’échelle de pH, logarithmique, traduit cette relation. Le pH 7 représente ce point d’équilibre, un état de neutralité chimique où l’acidité et l’alcalinité se compensent mutuellement. Toute variation par rapport à ce 7 indique une perturbation de cet équilibre et donc une acidité ou une alcalinité plus ou moins marquées. Bien que la concentration en H+ et OH- ne soit pas précisément de 1 mol/L (le point de départ de la définition du pH), cette valeur de 7 est le reflet de la concentration égale en H+ et OH- dans l’eau pure.