Pourquoi le sel est-il soluble dans l'eau ?

Pourquoi le sel se dissout-il dans l’eau ?

La solubilité du sel dans l’eau est un phénomène fondamental qui trouve de nombreuses applications dans notre vie quotidienne, de la cuisine à la chimie industrielle. Mais qu’est-ce qui rend le sel soluble dans l’eau ?

La réponse réside dans les interactions électriques entre les molécules d’eau et les ions de sel.

Nature polaire de l’eau

L’eau est une molécule polaire, ce qui signifie qu’elle a une charge partielle positive d’un côté et une charge partielle négative de l’autre côté. Cette polarité est due à la répartition inégale des électrons entre les atomes d’hydrogène et d’oxygène.

Dissociation du sel

Lorsque le sel (chlorure de sodium, NaCl) est ajouté à l’eau, il se dissocie en ses ions constitutifs : les ions sodium (Na+) et les ions chlorure (Cl-). Ces ions sont chargés positivement et négativement, respectivement.

Interaction électrostatique

Les charges partielles positives des molécules d’eau sont attirées par les ions chlorure chargés négativement, tandis que les charges partielles négatives des molécules d’eau sont attirées par les ions sodium chargés positivement. Cette attraction électrostatique forme de fortes liaisons entre les molécules d’eau et les ions de sel.

Surpassement des forces de liaison

Les liaisons électrostatiques entre les molécules d’eau et les ions de sel sont plus fortes que les forces de liaison qui maintiennent les ions ensemble dans le cristal de sel. En conséquence, les ions de sel sont séparés les uns des autres et entourés par les molécules d’eau.

Formation d’une solution

Les ions de sel entourés de molécules d’eau sont appelés “solvatés”. Ces ions solvatés se dispersent uniformément dans l’eau, formant une solution homogène. La solubilité du sel dépend de la force des interactions électrostatiques et de la concentration des ions dans la solution.

En conclusion, la solubilité du sel dans l’eau est due à l’interaction électrostatique entre les charges partielles des molécules d’eau et les charges des ions de sel. Cette attraction électrostatique surmonte les forces de liaison du cristal de sel, permettant aux ions de se dissoudre et de former une solution homogène.