Pourquoi l'eau bout dans le vide ?

Pourquoi l’eau bout dans le vide ?

Dans des conditions atmosphériques normales, l’eau bout à 100 degrés Celsius. Cependant, dans le vide, l’eau bout à une température beaucoup plus basse.

La raison en est que la pression atmosphérique joue un rôle crucial dans le point d’ébullition d’un liquide. Sous pression atmosphérique normale, la présence d’air exerce une force sur la surface de l’eau, ce qui empêche les molécules d’eau de s’échapper facilement.

Dans le vide, cependant, la pression atmosphérique est nulle. Cela signifie qu’il n’y a aucune force qui empêche les molécules d’eau de s’échapper. Par conséquent, les molécules d’eau peuvent s’échapper de la surface même à des températures bien inférieures à 100 degrés Celsius.

En outre, dans des conditions normales, lorsque l’eau bout, elle passe de l’état liquide à l’état gazeux en passant par l’état liquide. Mais dans le vide, l’eau se vaporise instantanément. En d’autres termes, elle saute directement de l’état liquide à l’état gazeux.

Ce phénomène est appelé ébullition dans le vide et est utilisé dans diverses applications industrielles et scientifiques, telles que la lyophilisation et le séchage sous vide.

En résumé, l’eau bout dans le vide à une température beaucoup plus basse que dans des conditions atmosphériques normales car la pression atmosphérique nulle dans le vide permet aux molécules d’eau de s’échapper facilement de la surface, provoquant une vaporisation instantanée.