Pourquoi l’eau pure ne conduit-elle pas l’électricité en termes de liaison ?

Pourquoi l’eau pure ne conduit-elle pas l’électricité en termes de liaison ?

L’eau pure, dépourvue d’ions et d’impuretés, ne conduit pas l’électricité. Cette propriété distinctive s’explique par la structure moléculaire et les caractéristiques de liaison de l’eau.

Structure moléculaire de l’eau

Une molécule d’eau (H2O) est composée de deux atomes d’hydrogène liés par covalence à un atome d’oxygène. La liaison covalente implique le partage d’électrons entre les atomes, créant une région négative (électronégative) autour de l’oxygène et une région positive (électropositive) autour des atomes d’hydrogène.

Liaisons hydrogène

Les molécules d’eau forment également des liaisons hydrogène entre elles. Il s’agit d’interactions électrostatiques faibles qui se produisent entre l’hydrogène d’une molécule d’eau et l’oxygène d’une autre molécule d’eau. Ces liaisons hydrogène créent un réseau tridimensionnel de molécules d’eau liées entre elles.

Absence d’ions et d’électrons libres

L’eau pure ne contient pas d’ions, qui sont des atomes ou des molécules qui ont gagné ou perdu des électrons. Les ions sont des porteurs de charge qui permettent le passage du courant électrique. En l’absence d’ions, l’eau pure ne possède pas d’électrons libres qui pourraient se déplacer pour créer un courant électrique.

Liaisons covalentes fortes

Les liaisons covalentes qui maintiennent les atomes d’hydrogène et d’oxygène ensemble sont très fortes. L’énergie nécessaire pour rompre ces liaisons et libérer des électrons est trop élevée pour que l’eau pure puisse les surmonter à température ambiante.

Conclusion

La structure moléculaire unique de l’eau, avec ses liaisons covalentes fortes et ses liaisons hydrogène, empêche la formation d’ions et d’électrons libres. En conséquence, l’eau pure ne peut pas conduire l’électricité. Cependant, lorsque des impuretés ou des minéraux sont dissous dans l’eau, ils se dissocient en ions, rendant l’eau conductrice.