Pourquoi l’eau pure n’est-elle pas un bon conducteur d’électricité ?

Pourquoi l’eau pure n’est-elle pas un bon conducteur d’électricité ?

Si vous avez déjà essayé de conduire de l’électricité dans de l’eau pure, vous avez probablement remarqué qu’elle n’est pas un très bon conducteur. Mais pourquoi ? L’eau est composée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène, et chacun de ces éléments a un seul électron de valence, ce qui signifie qu’ils pourraient potentiellement être impliqués dans des réactions chimiques. Cependant, dans l’eau, ces électrons sont étroitement liés aux atomes, ce qui rend l’eau très stable et lui donne un faible pouvoir conducteur.

En revanche, l’eau du robinet contient généralement des sels dissous, tels que le chlorure de sodium (NaCl) ou le carbonate de calcium (CaCO3). Ces sels se dissocient en ions dans l’eau, ce qui crée des charges libres qui peuvent se déplacer librement et conduire l’électricité. C’est pourquoi l’eau du robinet est un bien meilleur conducteur d’électricité que l’eau pure.

La concentration de sels dissous dans l’eau détermine sa conductivité. Plus la concentration en sel est élevée, plus l’eau est conductrice. C’est pourquoi l’eau de mer, qui contient une forte concentration de sel, est un excellent conducteur d’électricité.

Il est important de noter que l’eau pure n’est pas un isolant parfait. Elle peut toujours conduire une petite quantité d’électricité, mais pas suffisamment pour être utilisée dans des applications pratiques. Cependant, l’ajout de même une petite quantité de sel à l’eau pure peut augmenter considérablement sa conductivité.

En conclusion, l’eau pure est un mauvais conducteur d’électricité parce que ses molécules sont stables et que ses électrons sont étroitement liés aux atomes. En revanche, l’eau contenant des sels dissous est un bon conducteur d’électricité parce que les ions des sels peuvent se déplacer librement et conduire la charge.