Que se passe-t-il lorsque du sel commun est dissous dans l’eau ?

Dissolution du sel commun dans l’eau : un processus de dissociation ionique et d’hydratation

La dissolution du sel commun (chlorure de sodium) dans l’eau est un processus fascinant qui implique une dissociation ionique et une hydratation. Voici les étapes clés qui se déroulent lorsqu’une cuillerée de sel est ajoutée à un verre d’eau :

1. Dissociation ionique :

Lorsque le sel est dissous dans l’eau, ses cristaux se séparent en ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-). La molécule de chlorure de sodium (NaCl) est un composé ionique où l’attraction entre les ions de charges opposées forme une liaison ionique. Dans l’eau, la force du solvant polaire surmonte cette liaison, provoquant la dissociation des ions.

2. Hydratation :

Les ions sodium et chlorure chargés électriquement sont immédiatement entourés de molécules d’eau polaires. Ces molécules ont une charge partielle positive sur le côté hydrogène et une charge partielle négative sur le côté oxygène. Les ions positifs attirent les pôles négatifs des molécules d’eau, tandis que les ions négatifs attirent les pôles positifs.

Cette interaction électrochimique est connue sous le nom d’hydratation. Les molécules d’eau s’orientent autour des ions, formant une gaine d’hydratation qui masque leurs charges et empêche leur recombinaison.

3. Solution aqueuse homogène :

Le processus de dissociation et d’hydratation se poursuit jusqu’à ce que tous les cristaux de sel soient dissous. Les ions hydratés se dispersent uniformément dans la solution, formant une solution aqueuse homogène et transparente. La solution ne présente aucun signe visible de séparation entre le sel et l’eau.

Conclusion :

La dissolution du sel commun dans l’eau est un processus complexe mais essentiel qui permet à ce composé d’être transporté et utilisé par les êtres vivants. La dissociation ionique et l’hydratation rompent la liaison ionique du sel, le rendant soluble et disponible pour d’autres réactions chimiques. Ce processus est un exemple clé de l’interaction entre les solvants polaires et les composés ioniques dans les systèmes aqueux.