Quand le sel se dissout dans l'eau ?

Dissolution du sel dans l’eau : une séparation ionique

Lorsque le sel est mélangé à l’eau, il se dissout, créant une solution saline. Ce phénomène résulte de l’interaction entre les molécules d’eau et les ions du sel.

Polarité de l’eau

L’eau est une molécule polaire, c’est-à-dire qu’elle possède une répartition inégale de charges électriques. Les atomes d’oxygène et d’hydrogène qui composent la molécule d’eau ont des charges partielles négatives et positives, respectivement.

Séparation ionique du sel

Le sel, comme le chlorure de sodium (NaCl), est un composé ionique composé d’ions sodium (Na+) et d’ions chlorure (Cl-). Lorsque le sel entre en contact avec l’eau, la polarité de l’eau perturbe les liaisons ioniques entre les ions Na+ et Cl-.

Les molécules d’eau, attirées par les charges opposées des ions, entourent les ions et les séparent les uns des autres. Ce processus est appelé solvatation.

Liaisons eau-ion plus fortes

La solvatation des ions entraîne la formation de liaisons hydrogène entre les molécules d’eau et les ions. Ces liaisons hydrogène sont plus fortes que les liaisons ioniques initiales entre les ions Na+ et Cl-.

En conséquence, les ions deviennent dispersés dans la solution et sont entourés par des molécules d’eau. Ce processus est facilité par la nature dynamique de l’eau, qui se déplace et réarrange constamment, entourant les ions et les maintenant séparés.

Formation de la solution saline

La séparation et la dispersion des ions du sel dans l’eau conduisent à la formation d’une solution saline. Les ions sont uniformément répartis dans la solution et ne précipitent pas en raison de la solvatation continue des molécules d’eau.

Le processus de dissolution du sel dans l’eau est un exemple d’interférence chimique, où une substance (l’eau) modifie les interactions moléculaires d’une autre substance (le sel). Cela entraîne la séparation des ions et la formation d’une solution homogène.