Quel est le pH de l'eau pure à 50 ∘ C ?

Le pH de l’eau pure à 50°C : une constante surprenante

On entend souvent dire que le pH de l’eau pure est de 7,00. Cette affirmation est vraie, mais elle soulève une question intéressante : le pH de l’eau pure reste-t-il constant à toutes les températures ?

La réponse est oui. Le pH de l’eau pure est toujours de 7,00, même à 50°C. Pourquoi ?

Comprendre le pH

Le pH mesure l’acidité ou l’alcalinité d’une solution. Il est basé sur la concentration des ions hydrogène (H+) dans la solution. Plus la concentration en ions H+ est élevée, plus la solution est acide et plus le pH est faible. Inversement, une concentration faible en ions H+ signifie une solution plus alcaline et un pH plus élevé.

L’auto-ionisation de l’eau

L’eau pure n’est pas complètement inerte. Elle subit un processus appelé auto-ionisation, où des molécules d’eau se dissocient en ions hydrogène (H+) et en ions hydroxyde (OH-). Cette réaction est réversible et atteint un équilibre.

L’équilibre et la température

L’équilibre de l’auto-ionisation de l’eau est affecté par la température. À des températures plus élevées, la vitesse de la réaction d’auto-ionisation augmente, ce qui signifie que plus de molécules d’eau se dissocient. Cependant, la concentration des ions H+ et OH- reste toujours égale. C’est ce qui explique pourquoi le pH de l’eau pure est de 7,00, quelle que soit la température.

En résumé

Le pH de l’eau pure est une constante, à savoir 7,00, même à des températures élevées comme 50°C. Bien que l’auto-ionisation de l’eau soit affectée par la température, l’équilibre entre les ions H+ et OH- se maintient, ce qui garantit un pH neutre.