Quelle eau bout le plus vite ?

Pourquoi l’eau salée bout-elle plus lentement que l’eau pure ?

Contrairement à la croyance populaire, l’eau salée ne bout pas plus vite que l’eau pure. Au contraire, l’ajout de sel à l’eau augmente son point d’ébullition.

Explication scientifique

Le point d’ébullition d’un liquide est la température à laquelle sa pression de vapeur devient égale à celle de l’atmosphère environnante. Lorsque l’eau pure est chauffée, les molécules d’eau absorbent de l’énergie et se mettent à vibrer et à se déplacer plus rapidement.

Lorsque la température atteint le point d’ébullition, les molécules d’eau ont suffisamment d’énergie pour surmonter la force de cohésion entre elles et se transformer en vapeur.

Cependant, lorsque du sel est ajouté à l’eau, les ions du sel interagissent avec les molécules d’eau par des forces électrostatiques. Ces interactions interfèrent avec la formation des liaisons hydrogène entre les molécules d’eau, qui sont essentielles pour que les molécules d’eau se transforment en vapeur.

Par conséquent, il faut une température plus élevée pour rompre les interactions ions-eau et permettre aux molécules d’eau de s’échapper sous forme de vapeur. En d’autres termes, l’ajout de sel à l’eau élève son point d’ébullition.

Implications pratiques

Ce phénomène a des implications pratiques dans divers contextes, notamment :

• Cuisson: L’ajout de sel à l’eau de cuisson augmentera le temps nécessaire à l’eau pour bouillir.
• Centrales électriques: Les centrales électriques à cycle combiné utilisent l’eau salée comme fluide de travail. L’élévation du point d’ébullition de l’eau salée permet à ces centrales de fonctionner à des températures plus élevées, augmentant ainsi l’efficacité énergétique.
• Désalinisation de l’eau: La désalinisation de l’eau de mer implique d’éliminer le sel de l’eau. L’élévation du point d’ébullition de l’eau salée est un facteur pris en compte dans la conception des processus de désalinisation.

En conclusion, l’eau salée bout plus lentement que l’eau pure en raison de l’interaction entre les ions du sel et les molécules d’eau, qui interfère avec la formation des liaisons hydrogène nécessaires à la vaporisation.