Ist destilliertes Wasser Strom leiten?

Destilliertes Wasser und Elektrizität: Ein Isolator durch Reinheit

Destilliertes Wasser, das durch Abdestillieren von Verunreinigungen gewonnen wird, ist bekannt für seine Reinheit. Diese Reinheit ist entscheidend für seine elektrische Eigenschaften. Im Gegensatz zu Leitungswasser, das aufgrund gelöster Salze und Mineralien Strom leiten kann, verhält sich destilliertes Wasser als hervorragender Isolator.

Der Grund dafür liegt in der Zusammensetzung des Wassers. Destilliertes Wasser enthält praktisch keine gelösten Ionen, wie etwa Natrium- oder Chloridionen, die als Ladungsträger fungieren und somit den Stromfluss ermöglichen. Ein reines Wassermolekül (H₂O) kann zwar theoretisch in ein Proton (H⁺) und ein Hydroxidion (OH⁻) dissoziieren, aber in reinem destilliertem Wasser ist diese Dissoziation minimal. Die fehlenden Ladungsträger verhindern den Transport von elektrischen Energien.

Die elektrische Leitfähigkeit eines Stoffes hängt also stark von der Konzentration der darin enthaltenen Ionen ab. Je mehr gelöste Stoffe – wie Mineralien, Salze oder Säuren – im Wasser vorhanden sind, desto höher ist die Leitfähigkeit. Reines destilliertes Wasser, aufgrund seiner nahezu vollständigen Abwesenheit von Ionen, ist daher ein schlechter Leiter. Der geringe elektrische Widerstand des Wassers ist ein direkter Indikator für den Gehalt an verunreinigenden Teilchen: Ein hoher Widerstand deutet auf eine hohe Reinheit und somit auf ein geringes Vorhandensein von Ionen hin.

Zusammenfassend lässt sich sagen: Die Reinheit des destillierten Wassers ist der Schlüssel zum Verständnis seiner isolierenden Eigenschaften. Nur durch die Anwesenheit von gelösten Ionen kann Wasser elektrischen Strom leiten. Destilliertes Wasser, in seiner absoluten Form, ist somit ein hervorragender Isolator.