Warum ist Wasser nicht elektrisch leitfähig?

Warum Wasser kein guter elektrischer Leiter ist

Wasser, ein lebenswichtiges Element für alles Leben auf der Erde, ist ein faszinierender Stoff mit einzigartigen Eigenschaften. Eine seiner auffälligsten Eigenschaften ist seine relativ geringe elektrische Leitfähigkeit. Im Gegensatz zu Metallen wie Kupfer oder Aluminium, die Strom leicht leiten, ist Wasser selbst ein schlechter elektrischer Leiter.

Der Grund für die geringe elektrische Leitfähigkeit des Wassers liegt in seinem molekularen Aufbau. Ein Wassermolekül besteht aus zwei Wasserstoffatomen, die über eine kovalente Bindung mit einem Sauerstoffatom verbunden sind. Diese Bindung ist sehr stark und verhindert, dass sich die Elektronen der einzelnen Atome frei bewegen können.

In einem elektrischen Leiter sind freie Ladungsträger vorhanden, die elektrische Ladung übertragen können. Diese Ladungsträger können Elektronen, Ionen oder Löcher sein. In reinem Wasser fehlen jedoch freie Ladungsträger, da seine Moleküle elektrisch neutral sind.

Um Wasser zu einem guten elektrischen Leiter zu machen, müssen Ionen oder Salzmoleküle zugesetzt werden. Diese Stoffe dissoziieren in Wasser und bilden Ionen, die freie Ladungsträger darstellen. Diese Ionen können sich dann unter dem Einfluss eines elektrischen Feldes bewegen und so Strom leiten.

Daher ist die elektrische Leitfähigkeit des Wassers nicht festgelegt, sondern hängt von der Konzentration gelöster Ionen oder Salzmoleküle ab. Je höher die Ionenkonzentration, desto besser die elektrische Leitfähigkeit des Wassers.

Zusammenfassend lässt sich sagen, dass die geringe elektrische Leitfähigkeit des reinen Wassers auf das Fehlen freier Ladungsträger aufgrund seiner molekularen Struktur zurückzuführen ist. Erst durch das Hinzufügen von Ionen oder Salzmolekülen wird Wasser zu einem guten elektrischen Leiter.