¿Por qué el agua hierve al nivel del mar?

¿Por qué el agua hierve a 100 °C al nivel del mar?

La ebullición es el proceso en el que un líquido pasa de estado líquido a estado gaseoso. Para que el agua hierva, sus moléculas deben recibir suficiente energía para superar la presión del entorno y escapar del líquido.

Al nivel del mar, la presión atmosférica es de aproximadamente 1 atmósfera (atm). Esta presión ejerce una fuerza sobre la superficie del agua, impidiendo que sus moléculas escapen. Para que el agua hierva, la presión de vapor del agua (es decir, la presión ejercida por las moléculas de agua que se escapan del líquido) debe ser igual a la presión atmosférica.

A 100 °C, la presión de vapor del agua es de 1 atm. Por lo tanto, cuando el agua alcanza los 100 °C al nivel del mar, la presión de vapor del agua es igual a la presión atmosférica y el agua hierve.

El efecto de la altitud

A medida que aumenta la altitud, la presión atmosférica disminuye. Esto se debe a que hay menos moléculas de aire ejerciendo presión sobre la superficie de la Tierra.

La presión de vapor del agua sigue siendo la misma a todas las altitudes. Sin embargo, a medida que la presión atmosférica disminuye, la presión de vapor del agua se vuelve más fácil de superar. Por lo tanto, el agua hierve a temperaturas más bajas a mayor altitud.

Por ejemplo, a una altitud de 1,8 km, la presión atmosférica es de aproximadamente 0,8 atm. Esto significa que el agua hierve a aproximadamente 95 °C a esa altitud.

Esta disminución del punto de ebullición con la altitud es importante para cocinar. En regiones de gran altitud, los alimentos tardan más en cocinarse, ya que el agua hierve a una temperatura más baja. Por lo tanto, los cocineros pueden necesitar ajustar los tiempos de cocción o usar ollas a presión para cocinar los alimentos más rápidamente.