¿Cómo saber qué sal es más soluble?

Cómo determinar la solubilidad relativa de las sales

La solubilidad de una sal en agua depende principalmente de los iones que la componen. Si bien no existe una regla infalible, comprender ciertas tendencias iónicas puede proporcionar una guía sobre la solubilidad relativa de las sales.

Tendencias iónicas

Cationes:

• Los cationes alcalinos (Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺) y el amonio (NH₄⁺) suelen formar sales altamente solubles.
• Los cationes de metales alcalinotérreos (Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺) y el magnesio (Mg²⁺) forman sales menos solubles.
• Los cationes de metales de transición y los cationes polivalentes suelen formar sales aún menos solubles.

Aniones:

• Los aniones nitrato (NO₃⁻), acetato (CH₃COO⁻), clorato (ClO₃⁻) y perclorato (ClO₄⁻) forman sales altamente solubles con la mayoría de los cationes.
• Los aniones cloruro (Cl⁻), bromuro (Br⁻) y yoduro (I⁻) forman sales de solubilidad variable.
• Los aniones sulfato (SO₄²⁻), carbonato (CO₃²⁻) y fosfato (PO₄³⁻) forman sales menos solubles, especialmente con cationes de metales alcalinotérreos y metales de transición.

Predicción de la solubilidad

Basándonos en estas tendencias, podemos predecir la solubilidad relativa de las sales comparando sus iones constituyentes.

• Las sales que contienen cationes alcalinos o amonio y aniones nitrato, acetato, clorato o perclorato suelen ser altamente solubles.
• Las sales que contienen cationes alcalinotérreos o magnesio y aniones cloruro, bromuro o yoduro tienen una solubilidad variable, dependiendo del anión específico.
• Las sales que contienen cationes de metales de transición o polivalentes y aniones sulfato, carbonato o fosfato suelen ser menos solubles.

Ejemplos

• NaCl (cloruro de sodio): Catión alcalino (Na⁺) y anión cloruro (Cl⁻) → Solubilidad moderada
• KNO₃ (nitrato de potasio): Catión alcalino (K⁺) y anión nitrato (NO₃⁻) → Altamente soluble
• CaCO₃ (carbonato de calcio): Catión alcalinotérreo (Ca²⁺) y anión carbonato (CO₃²⁻) → Baja solubilidad

Nota: Esta es una guía general y existen excepciones a estas tendencias. Se recomienda consultar una tabla de solubilidad detallada para obtener información específica sobre la solubilidad de sales particulares.