¿Cuándo se pone rosa la fenolftaleína?

La fenolftaleína: Un viraje al rosa en el mundo de los indicadores de pH

La fenolftaleína, un compuesto químico orgánico ampliamente utilizado como indicador ácido-base, se caracteriza por su peculiar transformación cromática en función del pH de la solución en la que se encuentra. En medios ácidos y neutros, la fenolftaleína se presenta como una sustancia incolora, casi imperceptible a la vista. Sin embargo, al adentrarnos en el territorio alcalino, la molécula revela su verdadera naturaleza, experimentando un cambio visual fascinante.

Este cambio de color se produce dentro de un rango de pH relativamente estrecho, comprendido entre 8.2 y 10.0. Al superar el umbral de 8.2, la fenolftaleína inicia su transición hacia el rosa, intensificándose la coloración a medida que el pH aumenta dentro de este rango. Alcanzado un pH de 10.0, la fenolftaleína exhibe un rosa vibrante, señal inequívoca de la alcalinidad de la solución. Este fenómeno se debe a cambios estructurales en la molécula inducidos por la variación de la concentración de iones hidroxilo (OH⁻).

La transición cromática de la fenolftaleína no es un cambio abrupto, sino un proceso gradual. En la zona de viraje, entre 8.2 y 10.0, se pueden observar diferentes tonalidades de rosa, desde un rosa pálido casi imperceptible hasta el rosa fucsia intenso. Esta gradación de color permite, con cierta práctica, estimar la alcalinidad de la solución con una aproximación visual.

Más allá del pH 10.0, la intensidad del color rosa se mantiene relativamente constante. Es importante destacar que en soluciones extremadamente alcalinas (pH mayor a 13), la fenolftaleína puede sufrir otra transformación, desvaneciéndose el color rosa y volviendo a un estado incoloro. Este segundo cambio, menos conocido, es menos utilizado en la práctica común de laboratorio.

La versatilidad y facilidad de uso de la fenolftaleína la convierten en una herramienta indispensable en diversos campos, desde la química analítica hasta la educación científica. Su capacidad para señalar visualmente el punto de equivalencia en titulaciones ácido-base, la convierte en un aliado fundamental para determinar la concentración de diferentes sustancias. En el ámbito educativo, la fenolftaleína permite ilustrar de forma sencilla y atractiva los conceptos de pH e indicadores, facilitando la comprensión de la química de las disoluciones.