Pourquoi ajouter du sel à la glace pour la rendre plus froide ?

Le secret glaçant du sel : pourquoi la glace salée est plus froide ?

L’hiver, saupoudrer du sel sur les routes verglacées est une pratique courante. Mais au-delà de son utilité pratique pour déglacer, cette action soulève une question fascinante : pourquoi le sel rend-il la glace plus froide ? La réponse réside dans un phénomène physico-chimique subtil, mais puissant : l’abaissement cryoscopique.

Contrairement à une idée reçue, le sel ne “refroidit” pas la glace directement. Il ne s’agit pas d’un transfert de froid, mais d’une modification de son comportement physique. Pour comprendre cela, il faut se pencher sur le point de fusion de la glace. Normalement, la glace fond à 0°C sous pression atmosphérique standard. Or, l’ajout de sel modifie ce point de fusion.

Le sel, ou chlorure de sodium (NaCl), est un composé ionique qui, lorsqu’il est dissous dans l’eau, se dissocie en ions sodium (Na⁺) et chlorure (Cl⁻). Ces ions s’interposent entre les molécules d’eau, perturbant la formation du réseau cristallin de la glace. Pour que la glace puisse passer de l’état solide à l’état liquide, il faut fournir plus d’énergie, car la structure cristalline est moins stable en présence de ces ions. En d’autres termes, le point de fusion de l’eau est abaissé.

Ce phénomène est appelé abaissement cryoscopique. Plus la concentration en sel est élevée, plus le point de fusion de la glace est abaissé. Ainsi, un mélange glace-sel peut atteindre une température bien inférieure à 0°C. Cependant, il ne s’agit pas d’une création de froid ex nihilo. Le froid provient de l’énergie absorbée par la glace lors de sa fusion. Pour fondre, la glace doit absorber une certaine quantité de chaleur, appelée chaleur latente de fusion. Cette chaleur est prélevée sur l’environnement immédiat, notamment sur le mélange glace-sel, provoquant ainsi une baisse de sa température globale.

En résumé, le sel ne refroidit pas la glace par un transfert de froid, mais en facilitant sa fusion à une température inférieure à 0°C. Ce processus d’abaissement cryoscopique, associé à l’absorption de chaleur latente lors de la fusion de la glace, explique pourquoi un mélange glace-sel est plus froid que de la glace seule. Cette propriété est exploitée dans de nombreux domaines, de la fabrication de glace artisanale à la conservation des aliments en passant, bien sûr, par le déneigement.