Pourquoi le sel dans la glace ?

Pourquoi le sel fait fondre la glace

Le sel est un élément chimique essentiel dans notre vie quotidienne, notamment pour la conservation des aliments et l’assaisonnement. Cependant, l’une de ses propriétés les plus remarquables est sa capacité à abaisser le point de congélation de l’eau. Cette propriété a des applications pratiques importantes, comme le traitement des routes en hiver.

Comment le sel abaisse-t-il le point de congélation de l’eau ?

Lorsque du sel est dissous dans l’eau, il se dissocie en ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-). Ces ions perturbent la structure cristalline de la glace, rendant plus difficile sa formation. En d’autres termes, le sel interfère avec le processus de cristallisation de l’eau, ce qui fait baisser la température à laquelle elle gèle.

Applications pratiques

L’abaissement du point de congélation de l’eau par le sel a de nombreuses applications pratiques.

• Traitement des routes en hiver : En hiver, le sel est épandu sur les routes pour faire fondre la glace et la neige. Cela permet de rendre les surfaces praticables et d’améliorer la sécurité routière. Le sel dissout la glace et la neige jusqu’à environ -10°C.
• Conservation des aliments : Le sel est utilisé pour conserver les aliments en inhibant la croissance des bactéries. L’abaissement du point de congélation de l’eau empêche la formation de cristaux de glace qui pourraient endommager les cellules des aliments.
• Production de glace : Dans les machines à glace, le sel est utilisé pour abaisser le point de congélation de l’eau et accélérer le processus de congélation. Cela permet de produire de la glace plus rapidement et plus efficacement.

Effets sur les propriétés colligatives de l’eau

L’abaissement du point de congélation de l’eau par le sel est l’un des effets des propriétés colligatives des solutions. Les propriétés colligatives sont celles qui dépendent de la concentration des particules dissoutes dans une solution, et non de leur nature.

L’abaissement du point de congélation est une propriété colligative importante car elle a des implications dans de nombreux domaines scientifiques et techniques. Par exemple, elle est utilisée pour déterminer la concentration de solutions et pour comprendre les équilibres de phase dans les systèmes chimiques.