Pourquoi le sel ne se dissout pas dans l'eau ?

Pourquoi le sel ne se dissout pas indéfiniment dans l’eau ?

Contrairement à une croyance répandue, la solubilité du sel dans l’eau n’est pas infinie. Une fois que la solution atteint un certain point de saturation, aucun sel supplémentaire ne peut se dissoudre. Ce phénomène est valable pour de nombreux composés solubles.

Qu’est-ce que la solubilité ?

La solubilité est une mesure de la quantité maximale d’une substance solide, liquide ou gazeuse qui peut se dissoudre dans un solvant à une température et une pression données. Elle est généralement exprimée en grammes de soluté par 100 grammes de solvant.

Limites de solubilité

Chaque substance a sa propre solubilité limite dans un solvant donné. Pour le chlorure de sodium (sel), sa limite de solubilité dans l’eau à 25 °C est d’environ 36 grammes pour 100 grammes d’eau. Cela signifie que 100 grammes d’eau peuvent dissoudre jusqu’à 36 grammes de sel.

Pourquoi la solubilité est limitée ?

La dissolution est un processus dynamique qui implique l’hydratation des ions du soluté. Les molécules d’eau entourent les ions et les séparent de la surface du cristal. Ce processus demande de l’énergie.

Lorsque la limite de solubilité est atteinte, la solution devient saturée. Cela signifie qu’il y a un équilibre entre la dissolution et la cristallisation. Les ions de sel continuent à entrer en solution, mais à la même vitesse, les ions de sel sortent de la solution et cristallisent.

Facteurs affectant la solubilité

Outre la nature du soluté et du solvant, plusieurs facteurs peuvent affecter la solubilité :

• Température : Généralement, la solubilité des solides augmente avec la température.
• Pression : La solubilité des gaz augmente avec la pression.
• Nature du solvant : Les substances polaires se dissolvent plus facilement dans les solvants polaires, tandis que les substances non polaires se dissolvent plus facilement dans les solvants non polaires.

Comprendre la solubilité limitée est essentiel pour de nombreuses applications industrielles et scientifiques, notamment la purification des substances, la cristallisation et la précipitation.