Pourquoi le sel n'est pas soluble dans l'eau ?

Pourquoi le sel n’est pas soluble dans l’huile ?

Le sel, composé ionique composé de sodium et de chlorure (NaCl), est hautement soluble dans l’eau, un solvant polaire. Cependant, il est insoluble dans l’huile, un solvant non polaire. La différence de solubilité s’explique par la nature différente des interactions moléculaires dans chaque cas.

Interactions ioniques dans l’eau

L’eau est un solvant polaire, ce qui signifie que ses molécules ont des charges partielles positives et négatives. Les molécules d’eau s’orientent autour des ions sodium (Na⁺) et chlorure (Cl⁻) du sel, formant une couche de solvatation. Ces interactions ioniques entre le sel et les molécules d’eau brisent la liaison ionique entre les ions sodium et chlorure, permettant à ces ions de se séparer et de se dissoudre dans l’eau.

Absence d’interactions ioniques dans l’huile

L’huile, en revanche, est un solvant non polaire. Ses molécules n’ont pas de charges partielles et ne peuvent donc pas former d’interactions ioniques avec les ions sodium et chlorure. Par conséquent, le sel ne peut pas se dissoudre dans l’huile. Au lieu de cela, les molécules de sel forment des agrégats dans l’huile, ce qui la rend insoluble.

Importance de la polarité

La polarité des solvants est un facteur crucial qui détermine la solubilité des substances ioniques. Les substances ioniques, comme le sel, sont généralement solubles dans les solvants polaires, capables de former des interactions ioniques avec les ions. En revanche, ils sont insolubles dans les solvants non polaires, qui manquent de ces interactions.

En résumé, le sel n’est pas soluble dans l’huile en raison de la nature non polaire de l’huile. L’absence d’interactions ioniques entre le sel et les molécules d’huile empêche la séparation des ions sodium et chlorure, ce qui rend le sel insoluble dans ce milieu.