Comment calculer la concentration d'une solution ?

Comment calculer la concentration d’une solution

La concentration d’une solution est une mesure de la quantité d’un soluté dissous dans un solvant. Elle est souvent exprimée en molarité (M), qui est le nombre de moles de soluté par litre de solution.

Étapes pour calculer la concentration d’une solution

Pour calculer la concentration d’une solution, vous devez connaître la quantité de soluté et le volume de la solution.

1. Déterminez la quantité de soluté (en moles)

• Si la masse du soluté est connue, divisez-la par sa masse molaire pour obtenir les moles.
• Si le volume du soluté est connu, multipliez-le par sa densité et sa concentration massique pour obtenir les moles.

2. Déterminez le volume de la solution (en litres)

• Si le volume de la solution est connu, utilisez-le directement.
• Si la solution a été préparée en diluant un volume connu de solution plus concentrée avec du solvant, utilisez la formule suivante :

V1 * M1 = V2 * M2

où :

• V1 est le volume de la solution initiale
• M1 est la molarité de la solution initiale
• V2 est le volume de la solution diluée
• M2 est la molarité de la solution diluée

3. Calculez la molarité (M)

Une fois que vous connaissez la quantité de soluté (en moles) et le volume de la solution (en litres), vous pouvez utiliser la formule suivante pour calculer la molarité :

Molarité (M) = Moles (n) / Volume (V)

Exemple

Supposons que vous ayez dissous 12 grammes de chlorure de sodium (NaCl) dans 500 millilitres d’eau.

1. Déterminez la quantité de soluté (en moles)

Masse molaire du NaCl = 58,44 g/mol

Moles de NaCl = 12 g / 58,44 g/mol = 0,205 mole

2. Déterminez le volume de la solution (en litres)

500 ml = 0,5 litre

3. Calculez la molarité (M)

Molarité (M) = 0,205 mole / 0,5 litre = 0,41 M

Par conséquent, la concentration de la solution de chlorure de sodium est de 0,41 M.