Comment déterminer la composition massique d'un composé ?

Détermination de la composition massique d’un composé : une approche étape par étape

La composition massique d’un composé représente la proportion de chaque élément constitutif en termes de pourcentage en masse. Pour déterminer avec précision cette composition, suivez ces étapes méticuleuses :

1. Établir la formule chimique du composé

Commencez par obtenir la formule chimique précise du composé. Cette formule fournit les symboles des éléments constitutifs et leurs proportions stoechiométriques.

2. Calculer la masse atomique totale de chaque élément

Utilisez le tableau périodique pour déterminer la masse atomique de chaque élément présent dans la formule chimique. Multipliez la masse atomique de chaque élément par son nombre d’atomes dans la formule. Somme les valeurs obtenues pour chaque élément pour obtenir la masse atomique totale.

3. Calculer la masse molaire du composé

Additionnez les masses atomiques totales de tous les éléments dans la formule chimique. Cela donne la masse molaire du composé, qui représente la masse d’une mole de ce composé.

4. Déterminer le pourcentage massique

Divisez la masse atomique totale de chaque élément par la masse molaire du composé. Multipliez ensuite par 100 pour exprimer le résultat en pourcentage.

Formule:

Pourcentage massique = (Masse atomique totale de l’élément / Masse molaire du composé) x 100

Exemple:

Déterminez la composition massique du chlorure de sodium (NaCl) :

• Masse atomique totale du sodium (Na) = 23 amu
• Masse atomique totale du chlore (Cl) = 35,5 amu
• Masse molaire du NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 amu

Pourcentage massique du sodium:

= (23 amu / 58,5 amu) x 100 = 39,5 %

Pourcentage massique du chlore:

= (35,5 amu / 58,5 amu) x 100 = 60,5 %

Conclusion:

Le chlorure de sodium est composé de 39,5 % de sodium et de 60,5 % de chlore en masse. Cette approche étape par étape permet une détermination précise de la composition massique de tout composé, fournissant des informations essentielles sur sa constitution élémentaire.