Pourquoi le pH neutre est-il de 7 et non de 0 ?

Pourquoi le pH neutre est de 7, et non de 0 ?

Le pH est une mesure de l’acidité ou de la basicité d’une solution, généralement comprise entre 0 et 14. Il est déterminé par la concentration en ions hydrogène (H+) dans la solution. Un pH neutre se situe à 7, indiquant un équilibre entre les ions H+ et les ions hydroxyde (OH-).

Contrairement à l’intuition, le pH neutre n’est pas de 0 car :

• Concentration en ions H+ et OH- dans l’eau pure : L’eau pure à 25°C contient à la fois des ions H+ et OH-, bien qu’en faibles quantités. Ces ions sont créés par l’auto-ionisation de l’eau, un processus dans lequel deux molécules d’eau réagissent pour former un ion H+ et un ion OH-.

• Équilibre dynamique : Les ions H+ et OH- sont en équilibre dynamique, ce qui signifie qu’ils se forment et se recombinent constamment. À 25°C, la concentration de ces ions est égale, ce qui donne une solution neutre.

• Convention : La valeur de 7 pour le pH neutre a été établie par convention. L’échelle de pH a été introduite par Søren Sørensen en 1909, qui a défini le point neutre comme le point où la concentration en ions H+ est égale à la concentration en ions OH-.

Si le pH d’une solution est inférieur à 7, elle est considérée comme acide, indiquant une concentration plus élevée en ions H+. Inversement, un pH supérieur à 7 indique une solution basique, avec une concentration plus élevée en ions OH-.

En conclusion, le pH neutre est de 7 car c’est la valeur qui correspond à l’équilibre entre les ions H+ et OH- dans l’eau pure à 25°C. Cette valeur a été définie par convention et constitue la base de l’échelle de pH utilisée pour mesurer l’acidité ou la basicité des solutions.