Combien de grammes de NaCl sont nécessaires pour fabriquer 100 ml de NaCl 1 m ?

La recette précise : Comment préparer 100 ml de solution de NaCl 1M ?

Vous avez besoin de préparer une solution de chlorure de sodium (NaCl) d’une concentration précise de 1 M dans un volume de 100 ml ? Pas de panique, la solution est simple, à condition de suivre les instructions avec rigueur ! Bien que la préparation de solutions chimiques puisse paraître intimidante, elle est en réalité accessible avec les bonnes informations et un peu de précision.

Alors, combien de grammes de NaCl sont nécessaires pour atteindre cet objectif ? La réponse est : 5,844 grammes.

Mais, pourquoi cette valeur exacte ? Décomposons le processus pour comprendre la logique derrière ce calcul.

Comprendre la Molarité (M)

La molarité, exprimée en M, représente le nombre de moles de soluté (ici, le NaCl) par litre de solution. Une solution 1 M signifie donc qu’il y a 1 mole de NaCl par litre (1000 ml) de solution.

Le Poids Moléculaire du NaCl : Un Élément Clé

Pour convertir la quantité de matière (moles) en une masse (grammes), nous avons besoin du poids moléculaire du NaCl. Le chlorure de sodium est composé d’un atome de sodium (Na) et d’un atome de chlore (Cl). Leurs poids atomiques respectifs sont environ 22,99 g/mol pour le Na et 35,45 g/mol pour le Cl.

En additionnant ces valeurs, nous obtenons le poids moléculaire du NaCl : 22,99 g/mol + 35,45 g/mol = 58,44 g/mol. Cela signifie qu’une mole de NaCl pèse 58,44 grammes.

Le Calcul : De la Molarité au Gramme

Maintenant que nous avons le poids moléculaire, revenons à notre objectif : préparer 100 ml de solution 1 M.

1. Conversion du volume : Nous avons besoin de la quantité de NaCl pour 100 ml, ce qui représente 0,1 litre (100 ml / 1000 ml/L = 0,1 L).

2. Calcul de la quantité de moles : Puisque nous voulons une solution 1 M, nous avons besoin de 1 mole de NaCl par litre de solution. Pour 0,1 litre, nous avons donc besoin de 0,1 mole de NaCl (1 mole/L * 0,1 L = 0,1 mole).

3. Conversion des moles en grammes : Multiplions le nombre de moles par le poids moléculaire : 0,1 mole * 58,44 g/mol = 5,844 grammes.

Le Protocole de Préparation : Un Guide Simple

Voici comment préparer votre solution de NaCl 1 M :

1. Pesez précisément 5,844 grammes de NaCl de qualité analytique. Utilisez une balance de précision pour garantir l’exactitude de la mesure.

2. Transférez le NaCl pesé dans une fiole jaugée de 100 ml. Une fiole jaugée est un récipient de laboratoire conçu pour contenir un volume précis à une température donnée.

3. Ajoutez de l’eau distillée (ou déminéralisée) dans la fiole, sans la remplir complètement. L’idée est de dissoudre le NaCl avant d’atteindre le volume final.

4. Agitez doucement la fiole pour dissoudre complètement le NaCl. Assurez-vous qu’il ne reste plus de cristaux au fond.

5. Ajoutez de l’eau distillée jusqu’à atteindre le trait de jauge de 100 ml. Le bas du ménisque (la courbure de la surface de l’eau) doit coïncider avec le trait.

6. Mélangez soigneusement la solution en inversant la fiole plusieurs fois. Cela garantit une concentration homogène.

Précautions Importantes

• Utilisez de l’eau distillée ou déminéralisée : L’eau du robinet peut contenir des impuretés qui affecteraient la concentration de la solution.
• Utilisez une balance de précision : La précision de la pesée est cruciale pour obtenir la concentration désirée.
• Assurez-vous que le NaCl est complètement dissous : Une solution non homogène ne sera pas à la concentration voulue.

En suivant ces instructions, vous obtiendrez une solution de NaCl 1 M digne de confiance pour vos expériences et applications. Bonne préparation !