Pourquoi le sel est-il un conducteur ?

Pourquoi le sel conduit-il l’électricité ?

Le sel, composé de chlorure de sodium (NaCl), est un matériau ionique cristallin. Dans sa structure cristalline, les atomes de sodium perdent un électron pour former des ions sodium chargés positivement (Na+), tandis que les atomes de chlore gagnent un électron pour former des ions chlorure chargés négativement (Cl-).

Lorsque le sel est dissous dans l’eau, ces ions se séparent et se dispersent dans la solution. Les ions sodium chargés positivement sont attirés par l’électrode négative (cathode), tandis que les ions chlorure chargés négativement sont attirés par l’électrode positive (anode).

Ce mouvement d’ions dans l’eau salée crée un courant électrique. L’eau salée devient alors un conducteur électrique, permettant aux électrons de circuler librement à travers elle.

La conductivité électrique d’une solution salée dépend de plusieurs facteurs, notamment :

• Concentration du sel: Plus la concentration en sel est élevée, plus la solution est conductrice.
• Température: La conductivité électrique augmente généralement avec la température.
• Type de sel: Les différents types de sels peuvent avoir des conductivités électriques différentes.

En conclusion, le sel conduit l’électricité en raison de la présence d’ions chargés dans une solution aqueuse. Lorsque le sel se dissout dans l’eau, les ions se séparent et peuvent se déplacer librement, créant un courant électrique. Cette propriété fait de l’eau salée un bon conducteur électrique, à l’opposé des isolants qui empêchent la circulation du courant.