Pourquoi le sel ne peut-il pas s’évaporer ?

Pourquoi le sel ne peut-il pas s’évaporer ?

L’évaporation est un processus par lequel un liquide se transforme en gaz. Cela se produit lorsque les molécules d’un liquide absorbent suffisamment d’énergie pour surmonter les forces qui les maintiennent ensemble et s’échapper du liquide.

Le sel (chlorure de sodium) est une substance ionique composée d’ions sodium (Na+) et d’ions chlorure (Cl-). Ces ions sont liés par de fortes forces électrostatiques, ce qui rend difficile leur séparation.

Lorsque le sel est dissous dans l’eau, les ions sodium et chlorure se séparent et sont entourés de molécules d’eau. Les molécules d’eau forment une “cage d’hydratation” autour des ions, ce qui rend encore plus difficile leur séparation.

Les molécules d’eau sont plus légères que les ions sodium et chlorure et elles ont besoin de moins d’énergie pour s’échapper de la solution. Par conséquent, lorsque l’eau s’évapore, les molécules d’eau s’échappent plus facilement que les ions sel.

Ainsi, le sel ne s’évapore pas directement car ses molécules, plus lourdes que celles de l’eau, nécessitent une énergie supérieure pour s’échapper de la solution. L’eau s’évapore avant le sel, laissant le sel derrière dans la solution.