Pourquoi mon eau n'a-t-elle pas bouilli à 100 degrés ?

Pourquoi mon eau n’a-t-elle pas bouilli à 100 degrés Celsius ?

L’eau, bien qu’on la considère généralement comme bouillant à 100°C au niveau de la mer, ne se comporte pas toujours de cette manière. La température d’ébullition de l’eau est directement liée à la pression atmosphérique qui la subit. Ce phénomène, souvent négligé, est la clé pour comprendre les variations observées.

Le point d’ébullition de l’eau est la température à laquelle la pression de vapeur saturante de l’eau égalise la pression ambiante. En d’autres termes, l’eau ne peut passer à l’état gazeux que lorsque la force avec laquelle ses molécules s’échappent du liquide est supérieure à la force qui les maintient ensemble et à la pression extérieure.

Au niveau de la mer, la pression atmosphérique est d’environ 1013 hectopascals. À cette pression, l’eau bout effectivement à 100°C. Mais en altitude, la pression atmosphérique diminue. Moins de pression extérieure signifie qu’une température plus basse suffit à permettre à l’eau de passer à l’état de vapeur. Ainsi, en montagne, l’eau bout à une température inférieure à 100°C. Plus l’altitude est élevée, plus la température d’ébullition est basse.

Bien sûr, d’autres facteurs, comme la présence de substances dissoutes dans l’eau, peuvent également influencer la température d’ébullition. Ce document ne se concentrera pas sur ces paramètres, plus complexes, mais se focalise sur l’impact majeur de la pression atmosphérique.

En conclusion, la température d’ébullition de l’eau n’est pas immuable. Elle est intrinsèquement liée à la pression ambiante, et cette pression varie en fonction de l’altitude. Comprendre ce lien est essentiel pour appréhender avec précision ce phénomène naturel.