Warum leitet Salz keinen Strom?

Warum Salz im festen Zustand keinen Strom leitet

Salz, chemisch bekannt als Natriumchlorid (NaCl), ist eine ionische Verbindung, die sich aus positiv geladenen Natriumionen (Na+) und negativ geladenen Chloridionen (Cl-) zusammensetzt. Im festen Zustand leiten Salzkristalle jedoch keinen elektrischen Strom, obwohl sie aus elektrisch geladenen Teilchen bestehen.

Starre Kristallstruktur blockiert Elektronenfluss

Im festen Zustand sind die Natrium- und Chloridionen in einer starren Kristallstruktur angeordnet. Diese Struktur hält die Ionen an festen Positionen, die als Gitterpunkte bezeichnet werden. Die Ionen sind durch starke elektrostatische Kräfte gebunden, die es ihnen nicht erlauben, sich frei zu bewegen.

Da die Ionen fixiert sind, können sie keine Ladungsträger sein, die für den elektrischen Stromfluss notwendig sind. Elektronen, die Ladungsträger in Metallen sind, können sich nicht durch die Kristallstruktur bewegen, da die Ionen den Weg blockieren.

Bewegliche Ionen ermöglichen Stromfluss in Lösung

Wenn Salz in Wasser gelöst wird, dissoziieren die Natrium- und Chloridionen voneinander und werden zu beweglichen Ionen. Diese Ionen können sich frei durch die wässrige Lösung bewegen und Ladung transportieren.

Durch die Bewegung der Ionen können elektrische Ladungen durch die Lösung fließen, wodurch eine elektrische Leitfähigkeit entsteht. Daher leiten Salzlösungen Strom, im Gegensatz zu ihren festen Gegenstücken.

Zusammenfassung

Im festen Zustand blockiert die starre Kristallstruktur des Salzes den Elektronenfluss. Die Ionen sind fixiert und können keine Ladung transportieren, wodurch die elektrische Leitfähigkeit verhindert wird. Erst wenn Salz in Lösung geht, ermöglichen bewegliche Ionen die Stromleitung, da sie Ladung durch die Flüssigkeit transportieren können.