Pourquoi le sel se dissout-il dans l'eau ?

Pourquoi le sel se dissout dans l’eau

Lorsque du sel est ajouté à l’eau, il disparaît progressivement dans le liquide. Ce phénomène est connu sous le nom de dissolution et implique l’interaction entre les molécules d’eau et les ions du sel.

Molécules d’eau polaires

Les molécules d’eau sont polaires, ce qui signifie qu’elles possèdent des charges positives et négatives distinctes. L’extrémité positive de la molécule est l’atome d’hydrogène, tandis que l’extrémité négative est l’atome d’oxygène.

Liaisons hydrogène

Les molécules d’eau polaires forment des liaisons hydrogène entre elles. Une liaison hydrogène se produit lorsqu’un atome d’hydrogène lié à un atome très électronégatif (tel que l’oxygène) interagit avec un autre atome électronégatif. Les liaisons hydrogène sont des interactions faibles, mais elles sont nombreuses et peuvent s’additionner pour former des forces significatives.

Interaction avec les ions du sel

Lorsque du sel est ajouté à l’eau, les molécules d’eau polaires interagissent avec les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) du sel. Les extrémités négatives des molécules d’eau sont attirées par les ions sodium positifs, tandis que les extrémités positives sont attirées par les ions chlorure négatifs.

Dissolution

L’attraction entre les molécules d’eau et les ions du sel est plus forte que les forces électrostatiques qui lient les ions entre eux. Cela entraîne la dissociation du sel en ions individuels en solution. Ces ions solvatés sont alors entourés par des molécules d’eau, qui les stabilisent et les empêchent de se recombiner.

Conclusion

La dissolution du sel dans l’eau est un processus qui implique l’interaction entre les molécules d’eau polaires et les ions du sel. Les liaisons hydrogène formées entre les molécules d’eau et les ions surmontent les forces électrostatiques liant les ions, entraînant la dissociation du sel en solution.