Pourquoi le sel ne coule pas ?

Pourquoi le sel ne coule pas dans l’eau

Le sel, composé ionique hygroscopique, présente une affinité prononcée pour les molécules d’eau polaires. Cette propriété unique lui confère la capacité d’attirer et d’absorber l’humidité ambiante, qu’elle soit sous forme liquide ou gazeuse.

Contrairement aux autres substances qui coulent lorsqu’elles sont placées dans un liquide plus dense, le sel ne se sédimente pas au fond de l’eau. Ce phénomène est dû à l’interaction entre les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) du sel et les molécules d’eau.

Voici les étapes clés qui expliquent pourquoi le sel ne coule pas dans l’eau :

1. Hydratation des ions : Lorsqu’une particule de sel entre en contact avec l’eau, les molécules d’eau polaires se répartissent autour des ions Na+ et Cl-. Ces molécules d’eau forment une couche d’hydratation stable autour de chaque ion.
2. Formation d’une enveloppe d’hydratation : La couche d’hydratation qui entoure les ions crée une enveloppe protectrice autour de chaque particule de sel. Cette enveloppe empêche les ions d’interagir directement avec les molécules d’eau environnantes.
3. Augmentation de la densité apparente : L’enveloppe d’hydratation augmente considérablement la taille apparente des particules de sel, ce qui entraîne une diminution de leur densité. La densité apparente du sel hydraté devient inférieure à celle de l’eau, ce qui l’empêche de couler.
4. Répulsion électrostatique : L’enveloppe d’hydratation crée également une répulsion électrostatique entre les particules de sel. Cette répulsion empêche les particules de s’agglomérer et de se déposer au fond de l’eau.

En résumé, le sel ne coule pas dans l’eau parce que son affinité pour l’eau entraîne l’hydratation des ions, la formation d’une enveloppe d’hydratation, ce qui diminue sa densité apparente et crée une répulsion électrostatique entre les particules. Ces propriétés permettent au sel de rester en suspension dans l’eau, empêchant ainsi sa sédimentation au fond.