Pourquoi le sel se solidifie-t-il ?

Pourquoi le sel empêche l’eau de se solidifier

Le sel, composé principalement de chlorure de sodium (NaCl), est utilisé depuis des siècles pour empêcher l’eau de se solidifier. Ce phénomène est connu sous le nom d’abaissement du point de congélation.

Comment le sel fonctionne

Lorsque le sel est dissous dans l’eau, il se dissocie en ses ions constitutifs : les ions sodium (Na+) et les ions chlorure (Cl-). Ces ions s’intercalent entre les molécules d’eau, perturbant leur organisation cristalline.

En temps normal, les molécules d’eau s’organisent en un réseau cristallin régulier lorsqu’elles gèlent. Cependant, la présence d’ions perturbe cette organisation, empêchant les molécules d’eau de se lier entre elles et de former des cristaux.

Effets sur le point de congélation

L’abaissement du point de congélation est proportionnel à la concentration de sel dans l’eau. Par exemple, une solution à 3,5 % de sel abaisse le point de congélation de l’eau d’environ 1,8 °C.

Applications pratiques

Ce phénomène est exploité dans diverses applications pratiques, notamment :

• Dégivrage des routes et des trottoirs : Le sel est épandu sur les routes et les trottoirs gelés pour abaisser le point de congélation de l’eau et faire fondre la glace.
• Empêcher le gel des canalisations : Le sel peut être ajouté à l’eau des canalisations pour empêcher leur gel pendant les mois d’hiver.
• Fabrication de crème glacée : Les sels sont utilisés dans la fabrication de crème glacée pour abaisser le point de congélation du mélange et produire une texture lisse et crémeuse.

Conclusion

Le sel empêche l’eau de se solidifier en perturbant l’organisation des molécules d’eau. Ce phénomène pratique trouve de nombreuses applications dans la vie quotidienne et industrielle, notamment le dégivrage, la protection contre le gel et la fabrication d’aliments.